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p2i(p2i防水技术)

【p2i(p2i防水技术)】

p2i(p2i防水技术)

文章插图
什么情况要做BGA,如何判断？
5V、3.3V、3VSB、1.8V电源与GND短路,一般情况大小BGA都已损坏,以810W系列和815系列的主板最为常见 。3.6V电源与GND短路,一般以BX系列主板最为常见 。P1、P2I系列主板中,如果VDDQ（1.5V）电源对GND完全短路,一般为大的BGA芯片损坏,另外如果同时VID内核电压与GND完全短路,此时就应注意MOS管是否烧坏 。P4系列维修主板中,1.8V电源对GND完全短路较多,一般情况下是大的BGA芯片损坏.关于P4、P1、P2系列主板维修故障为不上电时,应检查一下1.8VSB电源对地阻阬是否变小 。二、通电情况下BGA再度损坏的原因分析:P4、P1、P2系列主板有许多大BGA芯片在还没有排除主板电源短路故障之前盲目给主板通电造成损坏的情况是比较多的，此时在接上电源之前应注意主板各MOS管的状态,若发现MOS管的栅极的对地阻阬已经变小或是12V电源对地阻阬已经变小.应先排除故障后才可通电，一般就可避免烧坏大的BGA芯片,当然排除以上情况也有例外,在上述两个条件正常的情况下,也会有损坏大BGA芯片的,这主要是DC_DC电源管理PMW转换芯片损坏,以及12V稳压部分电路有问题，大家在维修时要分别对待 。如何提取p2i映象文件中的内容？
你用虚拟光驱导入下看能不能打开，打开后就可以继续操作了梦幻之星P2I 如何给NPC装备东西？
NPC的装备基本是固定的，级数是根据你的级数来的，尤特、艾米莉亚和你一样，乌尔斯拉、薇薇安、切尔西、玛雅、露高你三级，露米娅、大叔、托尼奥、莉娜高你五级 。联机可以得到其他玩家的好友卡，之后你在单机玩的时候也可以带他们出去，他们的级数和你一样，装备是给你好友卡时所穿的那些 。但这些都是你无法修改的 。此外，你还可以带你机子中的其他角色出去，而他们的级数与装备就是那个角色在存档时的所有资料！（NPC的级数可能会有记错的，还请包涵）为什么P2I4+P4+H2O=PH4I+H *** O4 中0价P为什么一定要变成-3和+5价而不只变成-3价
化学反应遵循电子守桓，P从0价变为-3价要吸收电子，而这些电子来源于P从0价变为+5价的释放电子 。且为了使P电子稳定,最外层要8电子，则会生成-3价和+5价的离子题图所示电路中的电流I=_______A, 受控电流源吸收功率P2I=__________W 。
2I-I=I=3A，UR=3x2=6V，P2I=-2x3x6=-36W故电流I=___3__A, 受控电流源吸收功率P2I=____-36___W 。怎样配平？
一）最小公倍数法这种 *** 适合常见的难度不大的化学方程式 。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO32KCl+3O2↑（二）奇偶配平法这种 *** 适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2——CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起 。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数 。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2==CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，写明条件即可：2C2H2+5O24CO2+2H2O（三）观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑参考资料：化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤，是中学化学教学要求培养的一项基本技能 。氧化还原反应配平原则反应中还原剂化合剂升高总数（失去电子总数）和氧化剂化合价降低总数（得到电子总数）相等，反应前后各种原子个数相等 。下面介绍氧化-还原反应的常用配平 ***观察法观察法适用于简单的氧化-还原方程式配平 。配平关键是观察反应前后原子个数变化，找出关键是观察反应前后原子个数相等 。例1：Fe3O4+CO ? Fe+CO2分析：找出关键元素氧，观察到每一分子Fe3O4反应生成铁，至少需4个氧原子，故此4个氧原子必与CO反应至少生成4个CO2分子 。解：Fe3O4+4CO? ? 3Fe+4CO2有的氧化-还原方程看似复杂，也可根据原子数和守恒的思想利用观察法配平 。例2：P4+P2I4+H2O ? PH4I+H *** O4分析：经观察，由出现次数少的元素原子数先配平 。再依次按元素原子守恒依次配平出现次数较多元素 。解：之一步，按氧出现次数少先配平使守恒P4+P2I4+4H2O ? PH4I+H *** O4第二步：使氢守恒，但仍维持氧守恒P4+P2I4+4H2O? ? PH4I+H *** O4第三步：使碘守恒，但仍保持以前调平的O、HP4+5/16P2I4+4H2O ? 5/4PH4I+H *** O4第四步：使磷元素守恒13/32P4+5/16P2I4+4H2O ? ? 5/4PH4I+H *** O4去分母得1 *** 4+10P2I4+128H2O? ? 40PH4I+32H *** O42、最小公倍数法最小公倍数法也是一种较常用的 ***。配平关键是找出前后出现“个数”最多的原子，并求出它们的最小公倍数例3：Al+Fe3O4 ? Al2O3+Fe分析：出现个数最多的原子是氧 。它们反应前后最小公倍数为“3′ 4”，由此把Fe3O4系数乘以3，Al2O3系数乘以4，最后配平其它原子个数 。解：8Al+3Fe3O4? ? 4Al2O3+9Fe3：奇数偶配法奇数法配平关键是找出反应前后出现次数最多的原子，并使其单（奇）数变双（偶）数，最后配平其它原子的个数 。例4：FeS2+O2 ? Fe2O3+SO2分析：由反应找出出现次数最多的原子，是具有单数氧原子的FeS2变双（即乘2），然后配平其它原子个数 。解：4FeS2+11O2? ? 2Fe2O3+8SO24、电子得失总数守恒法这种 *** 是最普通的一 ***，其基本配平步骤课本上已有介绍 。这里介绍该配平时的一些技巧 。（栈┱?宸?/P>对某些较复杂的氧化还原反应，如一种物质中有多个元素的化合价发生变化，可以把这种物质当作一个整体来考虑 。例5：FeS+H2SO4(浓) ? ? Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O分析：先标出电子转移关系FeS+H2SO4? ? 1/2Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O该反应中FeS中的Fe，S化合价均发生变化，可将式中FeS作为一个“整体”，其中硫和铁两元素均失去电子，用一个式子表示失电子总数为3e 。2FeS+3H2SO4? ? Fe2(SO4)3+2S+3SO2+H2O然后调整未参加氧化还原各项系数，把H2SO4调平为6H2SO4，把H2O调平为6H2O 。解： 2FeS+6H2SO4? ? Fe2(SO4)3+2S+3SO2+6H2O（二）零价法对于Fe3C，Fe *** 等化合物来说，某些元素化合价难以确定，此时可将Fe3C，Fe *** 中各元素视为零价 。零价法思想还是把Fe3C，Fe *** 等物质视为一整价 。例7：Fe3C+HNO3 ? Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2OFe3C+HNO3 ? ? Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O再将下边线桥上乘13，使得失电子数相等再配平 。解：Fe3C+22HNO3（浓）? ? 3Fe(NO3)3+CO2+13NO2+11H2O练习：Fe *** +HNO3 ? ? Fe(NO3)3+NO+H *** O4+H20得3Fe *** +41HNO39Fe(NO3)3+14NO+3H *** O4+16H2O（三）歧化反应的配平同一物质内同一元素间发生氧化-还原反应称为歧化反应 。配平时将该物质分子式写两遍，一份作氧化剂，一份作还原剂 。接下来按配平一般氧化-还原方程式配平原则配平，配平后只需将该物质前两个系数相加就可以了 。例8：Cl2+KOH（热）? KClO3+KCl+H2O分析：将Cl2写两遍，再标出电子转移关系3Cl2+6KOH ? ? KClO3+5KCl+3H2O第二个Cl2前面添系数5，则KCl前需添系数10；给KClO3前添系数2，将右边钾原子数相加，得12，添在KOH前面，最后将Cl2合并，发现可以用2进行约分，得最简整数比 。解：3Cl2+6KOH ? ? KClO3+5KCl+3H2O（四）逆向配平法当配 *** 应物（氧化剂或还原剂）中的一种元素出现几种变价的氧化—还原方程式时，如从反应物开始配平则有一定的难度，若从生成物开始配平，则问题迎刃而解 。例9：P+CuSO4+H2O ? ? Cu *** +H *** O4+H2SO4分析：这一反应特点是反应前后化合价变化较多，在配平时可选择变化元素较多的一侧首先加系数 。本题生成物一侧变价元素较多，故选右侧，采取从右向左配平 *** （逆向配平法） 。应注意，下列配平时电子转移都是逆向的 。P+CuSO4+H2O ? ? Cu *** +H *** O4+H2SO4所以，Cu *** 的系数为5，H *** O4的系数为6，其余观察配平 。解：11P+15CuSO4+24H2O ? ? 5Cu *** +6H *** O4+15 H2SO45、原子个数守恒法（待定系数法）任何化学方程式配平后，方程式两边各种原子个数相等，由此我们可以设反应物和生成物的系数分别是a、b、c? ?。然后根据方程式两边系数关系，列方程组，从而求出a、b、c? ? 最简数比 。例10：KMnO4+FeS+H2SO4? K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+S+H2O分析：此方程式甚为复杂，不妨用原子个数守恒法 。设方程式为：aKMnO4+bFeS+cH2SO4? ? d K2SO4+eMnSO4+fFe2(SO4)3+gS+hH2O根据各原子守恒，可列出方程组：a=2d （钾守恒）a=e（锰守恒）b=2f（铁守恒）b+c=d+e+3f+g（硫守恒）4a+4c=4d+4e+12f+h（氧守恒）c=h（氢守恒）解方程组时，可设最小系数（此题中为d）为1，则便于计算：得a=6,b=10,d=3,e=6,f=5,g=10,h=24 。解：6KMnO4+10FeS+24H2SO4? ? 3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O例11：Fe3C+HNO3 ? CO2+Fe(NO3)3+NO+H2O分析：运用待定系数法时，也可以不设出所有系数，如将反应物或生成物之一加上系数，然后找出各项与该系数的关系以简化计算 。给Fe3C前加系数a，并找出各项与a的关系，得aFe3C+HNO3 ? ? aCO2+3aFe(NO3)3+(1-9a)NO+1/2H2O依据氧原子数前后相等列出3=2a+3′ 3′ 3a+2′ (1-9a)+1/2 a=1/22代入方程式1/22 Fe3C+HNO3? ? 1/22CO2+3/22Fe(NO3)3+13/22NO+1/2H2O化为更简整数即得答案：Fe3C+22HNO3? ? CO2+3Fe(NO3)3+13NO+11H2O6、离子电子法配平某些溶液中的氧化还原离子方程式常用离子电子法 。其要点是将氧化剂得电子的“半反应”式写出，再把还原剂失电子的“半反应”式写出，再根据电子得失总数相等配平 。例11、KMnO4+SO2+H2O ? K2SO4+MnSO4+H2SO4分析：先列出两个半反应式KMnO4- +8H+ +5e ? ? Mn2+ + 4H2O ?SO2 + 2H2O - 2e ? ? SO42- + 4H+ -将? ′ 2，- ′ 5，两式相加而得离子方程式 。2KMnO4+5SO2+2H2O ? ? K2SO4+2MnSO4+2H2SO4下面给出一些常用的半反应 。1）氧化剂得电子的半反应式稀硝酸：NO3- +4H+ + 3e ? ? NO + 2H2O浓硝酸：NO3- +2H+ + e ? ? NO2 + H2O稀冷硝酸：2NO3- +10H+ + 8e ? ? N2O + H2O酸性KMnO4 溶液：MnO4- + 8H+ + 5e ? ? Mn2+ + 4H2O酸性MnO2：MnO2 +4H+ + 2e ? ? Mn2+ + 2H2O酸性K2Cr2O7溶液：Cr2O72- +14H+ + 6e ? ? 2Cr3+ + 7H2O中性或弱碱性KMnO4 溶液：MnO4- + 2H2O + 3e ? ? MnO2ˉ + 4OH-2)还原剂失电子的半反应式：SO2 + 2H2O - 2e ? ? SO42- + 4H+SO32- + 2OH- - 2e ? ? SO42- + H2OH2C2O4 - 2e ? ? 2CO2- +2H+7、分步配平法此 *** 在浓 *** 、硝酸等为氧化剂的反应中常用，配平较快，有时可观察心算配平 。先列出“O”的设想式 。H2SO4（浓）? ? SO2 + 2H2O +[O]HNO3（稀）? ? 2 NO+H2O +3[O]2HNO3（浓）? ? 2 NO2+H2O + [O]2KMnO4+ 3H2SO4 ? ? K2SO4+2MnSO4+ 3H2O+5[O]K2Cr2O7+ 14H2SO4 ? ? K2SO4+Cr2(SO4)3+ 3 [O]此法以酸作介质，并有水生成 。此时作为介质的酸分子的系数和生成的水分子的系数可从氧化剂中氧原子数目求得 。例12： KMnO4+ H2S + H2SO4 ? K2SO4+2MnSO4+ S + H2O分析：H2SO4为酸性介质，在反应中化合价不变 。KMnO4为氧化剂化合价降低“5”，H2S化合价升高“2” 。它们的最小公倍数为“10” 。由此可知，KMnO4中氧全部转化为水，共8个氧原子，生成8个水分子，需16个氢原子，所以H2SO4系数为“3” 。解：2KMnO4+ 5H2S + 3H2SO4 ? ? K2SO4+2MnSO4+ 5S + 8H2O化学式配平


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