高中化学咋能学好(18)
3.很多人学化学最难受的就是记忆方程式，但是高中你们学的所有方程式都是不需要记的。都可以通过一个核心的方法配出来，不管你们难受的铝三角还是N系列，甚至有机方程式本质上就是氧化还原反应。掌握方法之后会让你们觉得学化学比较轻松。
4.计算题最核心的一个关键就是利用电荷守恒作为一个跳板和过度，推断题目有比较具体的一些推断方法，关键的模板（几个）
题型
高考化学选择题一般很简单，大题比较难。基础差的同学可以先练选择题建议基础弱的同学优先，化学的选择题一般是下列几道题
1.化学与生活（基本营养物质、化学与可持续发展（很重要））
2.实验操作
3.NA
4.有机物的性质/同分异构体
5.原电池/电解池
6.元素周期率
7.电解质溶液（电离水解KSP）
题目难度简→难：1645327
基础弱的同学建议重新学习化学的顺序：
物质分类→离子方程式（四大类型：复分解、氧化还原、水解反应、络合反应）→原电池→电解池→元素周期率→化学平衡→电解质溶液（电离水解难溶电解质）→有机物（有机物随意啦）
因为工业流程实验操作综合性很强，可以后面再专项练习提升，而且高考考得太难了。优先选择题，高考的选择题是偏简单的。
要想化学能考高分。一定要把离子反应（氧还、复分解、水解）的那部分弄得非常清楚
因为原电池本质上是在考氧还（自发），电解池也一样（非自发）工业流程里面的离子反应大多涉及氧还，实验探究里面的探究性实验同样也是会涉及到氧化还原方程式
高考对于氧还的要求：
1.能够判断陌生的氧化剂还原剂（氧化性还原性的元素）
2.能够判断直接判断是氧还还是非氧还反应（慢方法：升降价）
3.能够直接判断产物或者通过题目条件判断产物，能够配平
比如说这两个反应（如果大家不会配，或者完全不知道产物，高考大题你就凉了一半）
Co2O3+H2O2（三价钴离子有强氧化性）
CO(NH2)2与clo2反应（尿素和二氧化氯反应，尿素的N被氧化成N2）
KMnO4和Na2S2O3的离子反应（这个简单很多）
不会看后面的笔记或者视频讲解，反正整到你会就完事了
原电池电解池(下一块细讲)有的同学看到原电池电解池脑壳就痛，事实上这两个内容是最好拿分的！
我给大家总结总结，简单的原电池，发生的反应就是负极和电解液的反应（负极被氧化）
但是复杂的原电池，比如一次电池、二次电池。
都是负极+正极直接反应，负极：单质正极：氧化物
强调一遍，负极就是单质！正极可以是长得稀奇古怪的，有高价元素氧化性就行！
因为单质只能被氧化呀，所以只能被正极（氧化物金属物，金属元素高价，氧化性较强）按在地上摩擦。
比如锌锰干电池Zn+MnO2
铅蓄电池：Pb+PbO2
锂电池：LI+liMNO4（高锰酸锂，Mn有强氧化性）
如果大家完全不会的，教大家骗分。
口诀：负负正正①负极失电子，正极得电子（负极负电子，正极正电子）
②阴离子往负极移动，阳离子往正极移动（一个负当阴离子）
③负极PH减小，正极PH增大（95%）
一定一定要打好化学的基础——氧还的理解和方程式的配平（离子反应）
高考对氧还的要求很高：能够判断陌生的氧化剂还原剂能够判断是氧还还是非氧还能够直接判断产物或者通过题目条件判断产物，能够配平。
很多同学化学学得吃力，其实很大程度上是因为氧化还原那部分就有问题，氧化还原学得好，方程式基本上不用记，通过氧还大概判断产物配平就可以了。
金属非金属的性质很大部分都是围绕着氧化还原来说的，原电池电解池就是把氧还拆开，单独去分析氧化剂，还原剂（电极方程式）工业流程，制备金属非金属，都会涉及到氧化还原方程式。实验操作大题，就是氧化还原性、酸碱性再加上一些物质特殊性质（热稳定性，漂白性，水解）的探究
学好化学需要怎样的能力？我觉得应该是问问题的能力，以及回答问题的能力。
如何训练：多问，多解释！
比如说我们都学过二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应（实验室制备氯气）
来，我们提几个问题。
二氧化锰和浓盐酸发生了什么反应有元素的升降价，发生的是氧化还原反应，二氧化锰作了氧化剂，浓盐酸作了还原剂。
二氧化锰凭什么作氧化剂二氧化猛?
二氧化锰中的Mn元素显+4价，有氧化性
那，如何判断一个元素价态有氧化性，或者氧化性的强弱？
常见的氧化剂：
1.MN系列（KMnO4/K2MnO4/MnO2）高锰酸钾/锰酸钾/二氧化锰2.Cr系列（K2Cr2O7/K2CrO4）重铬酸钾/铬酸钾（+6）3.Fe系列（Na2FeO4）高铁酸钠（+6）4.浓硫酸（+6，但是只有浓硫酸才有氧化性）5.N系列（HNO3/NO2/HNO2/NO）6.O系列（Na2O2/H2O2/O2/O3）7.卤素系列（Cl2/HClO/HClO2/HClO3/HClO4）溴碘同理8.陌生金属氧化物（O一般大于两个）PbO2Ni2O3MnO2TIO2
氧化剂有氧化性，氧化性来源于哪——化学式中的具有氧化性的高价元素。
那多少是高，大于+4价才算高吗？
那这样的确很好解释为什么高锰酸钾（+7），重铬酸钾（+6），高铁酸钠（+6），浓硫酸（+6）
硝酸（+5）也还行，二氧化氮（+4）有强氧化性我也忍了，亚硝酸（+3）也还成吧....
但是你他么凭什么过氧化钠/氧气也有氧化性，还是强氧化性！？-1/0价也高？
（欺负我读书少？！(╯□╰)）
氯气卤族那一大家子你也没办法交代呀!
那我们换种解释方式？高于元素的最低价态就有强氧化性，好！O元素/卤族元素一家子微微点头，露出了幸福满足的微笑，行了！
但是，蛋气哥哥（N2）不同意了呀！
N元素最低价是-3，这个时候氮氮就跳出来了呀？你凭什么说老子有强氧化性，在空气中最多的就是我唉，我哪来的什么强氧化性
╮(╯-╰)╭
你又让二氧化硫，二价铁离子（常见的还原性离子）这一众衰B（强还原剂）情何以堪？
好吧，现在我们为了照顾到所有兄弟姐妹，男女老少的情感，我们用这样的一个定义就比较OK了（这个是对强氧化性来说，但是其实依旧有一定的局限性，不过对大多数氧化剂已经能够解释的比较漂亮了）
氧化剂——有氧化性的元素——一般高于稳定定价就有强氧化性——氧化剂被还原生成还原产物，一般还原产物也就稳定价态对应的物质（其实高于最低价态就会有氧化性了，但是这样说不太方便解释强氧化性，我们最应该掌握的就是强氧化性元素价态及其对应强氧化性元素，看不懂这些话的忽略）
那什么是稳定价态——生活中见得多就是稳定价态（N2H2O）
那问题又来了呀，生活中多的氧化性一定很强吗？
N2真的稳定吗？我们不是学过N2和O2在一定条件下是能够反应的吗？
这个条件是打雷哎，电闪雷鸣，红旗招展人山人海，需要的能量很高！
N2和H2化合生成氨气，但是这个条件是非常严格的，高温高压催化剂（所有的东西都用上的极限条件）所以N2是很稳定的。
所以我们可以解释了HNO3（+5）NO2（+4）HNO2（+3）NO（+2）这些物质有比较强的氧化性。
O气一家现身说法了空气中O2虽然很多，但是最稳定是-2价的氧（水，氢氧根），要让水发生反应得通电电解才行。所以我们可以解释了高于-2价的过氧化钠过氧化氢，氧气臭氧为什么有强氧化性。
我们又再来看看已经被期待已久的氯气一家！
-1价的氯是生活中存在最多的，比如说我最常吃的盐酸对吧（我记得之前我上课的时候问同学我们生活中最常吃的含氯元素的东西是什么，有人说盐酸，我就知道已经没救了...）食盐氯化钠对吧，海水中还有很多氯元素。稳定：-1的氯离子
所以我们可以解释这一串东西为什么有强氧化性了，因为他们高于-1价的稳定价态。
氯气（0）次氯酸（+1）亚氯酸（+3）氯酸（+5）高氯酸（+7）
而且还原产物就是稳定产物，氯离子
小脑洞：
这里看到命名我们还会发现一些有意思的东西。+5价就是本尊，氯酸。高于他2价的叫高氯酸，低于他的2价的叫亚氯酸，再低些的叫次氯酸。
推论：是不是对于非金属来说高于低于本尊的，就给个尊贵标识：高于的都叫高，低于的就叫亚，再低些的就是次，而且价态的变化都为2。
硫酸（+6）亚硫酸（+4）
磷酸（H3PO4）+5
亚磷酸（H3PO3）+3
次磷酸（H3PO2）+1
硝酸（+5）亚硝酸（+3）
这是非金属的命名，那金属咧?
金属:对本尊（好中二啊）来说高于的就是高，低于的就是亚（价态变化一般为1）
本尊VIP
铁离子亚铁离子
铜离子亚铜离子
高锰酸钾（+7）锰酸钾（+6）
NIO氧化镍（+2）NI2O3氧化高镍（+3）
CoO氧化钴Co2O3（氧化高钴）
此时一位狠人路过高铁酸钠（Na2FeO4）+6高铁酸根不满足条件（异端），被群主踢出去了群聊，所以化学既要掌握一般更要掌握特殊。而且一般金属的本尊都相对比较稳定（+2稳定的居多），有高这个字的VIP基本还都是强氧化剂。
②浓盐酸有还原性，为什么？
类比推理氧化性，还原性的结论就可以得出了。
还原剂——还原性的元素——低于稳定价态的元素——对应的氧化产物（稳定物质）
常见还原剂：
S系列（除了+6价的硫酸根意外均有强还原性）N系列（低于0价的N）Fe系列（低于+3的铁）C系列（低于+4）
S:硫化氢S单质硫代硫酸（H2S2O3）亚硫酸钠（Na2SO3）
因为这些S元素都低于+6的稳定状态，所以有强还原性
N：NH3N2H4（肼）低于0有还原性
Fe：三价铁比较稳定，所以0价，正二价铁有还原性。
C:+4价的碳元素比较稳定，二氧化碳，碳酸根（碱性）
低于+4的都有还原性，比如甲烷，乙烯乙炔，C单质，CO，草酸（H2C2O4）+3
3.为什么需要二氧化锰和浓盐酸反应需要加热的条件，是二氧化锰不猛吗？
二氧化锰氧化性不是很强，浓盐酸还原性不强，不容易发生，加热给能量才能发生。
推理：化学性质越活泼越容易反应，越不需要条件。化学性质越不活泼的，越不容易反应的，要想反应，就的给能量给条件。
给能量的方式（其实这里就在化学平衡原理那部分就用活化能很好的解释了）
温度：点燃加热高温
压强：高压
催化剂
最强的条件（高温高压催化剂）即对应最不容易发生的反应，物质化学性质就稳定。
比如N2和H2在高温高压催化剂的条件下生成NH3
4.为什么浓盐酸被氧化生成的是氯气，而不是次氯酸根或者亚氯酸根氯酸根？按理说应该可以把氯离子这个衰货一路锤上去升价。
但是二氧化锰，氧化性真的不强，只能把氯离子往上锤一价到氯气，已经很不容易了！
但是事实上，我们是用这个解释的：
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
氧化剂是这里的老大哥，氧化性应该是最强的。还原剂是这里的大衰B，还原性应该最强。
氧化性:氧化剂\u0026gt;氧化产物
还原性:还原剂\u0026gt;还原产物
满足这个条件，你爱生成什么生成什么。
5.那高锰酸钾和浓盐酸反应的时候呢？
实验室快速制备氯气的方式就是高锰酸钾和浓盐酸进行反应。
高锰酸钾是个狼灭呀，氧化性杠杠的，不需要条件了，直接把氯离子按在地上打。
那他自己掉价变成啥咧，二价锰离子，跟二氧化锰兄弟一样。
其实就可以推出酸性条件下（碱性中性不一样），二价锰离子比较稳定，也跟上文我们说的，一般陌生金属都在二价比较稳定。
那高锰酸钾大哥这一次有没有机会把氯离子，多升几价呢？
没机会！你想氧化成次氯酸根不过有一个悲伤的消息，次氯酸跟的氧化性依旧比高锰酸钾强。不可能生成。
原电池部分像原电池的部分，定义上不就是自发滴氧还反应吗？电解池的部分，定义就是非自发的氧还反应。
1.简单的原电池：一般就是负极+电解液的反应（Mg-Al-NaOH\\Cu-Zn-H2SO4\\Cu-Fe-浓HNO3)
Mg-Al-NaOH，自发的可不就是Al和NaOH的那个2223方程嘛！Al为负极。
Cu-Fe-浓HNO3，这个本来Fe老哥想先跟浓HNO3来一发的，但是...Fe后继乏力，因为钝化了，所以直接就理解为是Cu和浓硝酸的氧化还原反应，Cu为负极。
2.复杂原电池（一次电池/二次电池/新型电池）
一般就是负极和正极的反应（负极为金属，正极一般为金属氧化物，或者有高价元素的物质）
锌锰干电池：Zn(负极)—MnO2（正极）—KOH(电解液)
铅蓄电池：Pb（负极）—PbO2(正极)—H2SO4(电解液)
锂电池：LI（负极）—LiMnO4(正极)—带Li离子化合物(如Li2SO4)
想:为啥负极为金属咧？正极是金属氧化物？
负极作还原剂只能升价，金属单质可不就是只能升价嘛？正极就是氧化剂，氧多的金属元素价态就呼呼呼往上走，氧化性就强。
比如锌锰干电池：可不就是Zn和MnO2扭打在了一起吗，锌作为负极被氧化，正极MnO2作氧化剂被还原。
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