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碎片|利用碎片时间过一遍高考化学40个常错知识点( 二 )


12、常错点：错误认为同种元素的相邻价态一定不发生反应 。
辨析：同种元素的相邻价态之间不发生氧化还原反应 ， 但能发生复分解反应 ， 如Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O ， 此反应中H2SO4表现强酸性 。
13、常错点：错误地认为所有的原子都是由质子、电子和中子构成的 。
辨析：所有的原子中都含有质子和电子 ， 但是不一定含有中子 。
14、常错点：错误地认为元素的种类数与原子的种类数相等 。
辨析：（1）同一种元素可能由于质量数的不同会有不同的核素(原子) ， 因此原子的种类数要大于元素的种类数 。
（2）但是也有的元素只有一种核素 ， 如Na、F等 。
15、常错点：错误地认为最外层电子数少于2的原子一定是金属原子 。
辨析：最外层电子数少于2的主族元素有H ， 属于非金属元素 。
16、常错点：错误地认为离子键的实质是阴阳离子的静电吸引作用 。
辨析：离子键的实质是阴阳离子的静电作用 ， 包括静电吸引和静电排斥两种作用 ， 离子键是这两种作用综合的(平衡)结果 。
17、常错点：错误地认为含有共价键的化合物一定是共价化合物 。
辨析：（1）只含有共价键的化合物才能称为共价化合物；
（2）离子化合物中也可以含有共价键 ， 如Na2O2中含有非极性共价键 ， NaOH中含有极性共价键 。
18、常错点：错误地认为增大压强一定能增大化学反应速率 。
辨析：（1）对于只有固体或纯液体参加的反应体系 ， 增大压强反应速率不变 。
（2）对于恒温恒容条件的气态物质之间的反应 ， 若向体系中充入惰性气体 ， 体系的压强增大 ， 但是由于各物质的浓度没有改变 ， 故反应速率不变 。
（3）压强对反应速率的影响必须是引起气态物质的浓度的改变才能影响反应速率 。
19、常错点 ：错误地认为平衡正向移动 ， 平衡常数就会增大 。
辨析：平衡常数K只与温度有关 ， 只有改变温度使平衡正向移动时 ， 平衡常数才会增大 ， 改变浓度和压强使平衡正向移动时 ， 平衡常数不变 。
20、常错点20 错误地认为放热反应或熵增反应就一定能自发进行 。
辨析：反应能否自发进行的判据是ΔG=ΔH-TΔS ， 仅从焓变或熵变判断反应进行的方向是不准确的 。
21、常错点：错误认为任何情况下 ， c(H+)和c(OH-)都可以通过KW=1×10-14进行换算 。
辨析：KW与温度有关 ， 25 ℃时KW=1×10-14 ， 但温度变化时KW变化 ， c(H+)和c(OH-)不能再通过KW=1×10-14进行换算 。
22、常错点：错误认为溶液的酸碱性不同时 ， 水电离出的c(OH-)和c(H+)也不相等 。
辨析：由水的电离方程式H2O==OH-+H+可知 ， 任何水溶液中 ， 水电离出的c(OH-)和c(H+)总是相等的 ， 与溶液的酸碱性无关 。
23、常错点 ：酸、碱、盐溶液中 ， c(OH-)或c(H+)的来源混淆 。
辨析：（1）酸溶液中 ， c(OH-)水电离=c(OH-)溶液； 碱溶液中 ， c(H+)水电离=c(H+)溶液 。
（2）盐溶液中 ， 若为强酸弱碱盐 ， c(H+)水电离=c(H+)溶液；若为强碱弱酸盐 ， c(OH-)水电离=c(OH-)溶液 。
24、常错点：错误认为只要Ksp越大 ， 其溶解度就会越大 。
辨析：Ksp和溶解度都能用来描述难溶电解质的溶解能力 。但是只有同种类型的难溶电解质才能直接用Ksp的大小来判断其溶解度的大小；若是不同的类型 ， 需要计算其具体的溶解度才能比较 。
25、常错点：错误地认为原电池的两个电极中 ， 相对较活泼的金属一定作负极 。
辨析：判断原电池的电极要根据电极材料和电解质溶液的具体反应分析 ， 发生氧化反应的是负极 ， 发生还原反应的是正极 。
如在Mg—Al—稀H2SO4组成的原电池中 ， Mg为负极 ， 而在Mg—Al—NaOH溶液组成的原电池中 ， Al作负极 ， 因为Al可与NaOH溶液反应 ， Mg不与NaOH溶液反应 。


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