金属晶体的熔沸点由什么决定
由该金属晶体的金属键强弱决定 。金属晶体都是金属单质，构成金属晶体的微粒是金属阳离子和自由电子（也就是金属的价电子） 。
晶体即是物质的质点（分子、原子、离子）在三维空间作有规律的周期性重复排列所形成的物质 。从宏观上看，晶体都有自己独特的、呈对称性的形状 ， 如食盐呈立方体、冰呈六角棱柱体、明矾呈八面体等 。
晶体的熔沸点是怎么确定的原理1、同晶体类型物质的熔沸点的判断：一般是原子晶体>离子晶体>分子晶体 。金属晶体根据金属种类不同熔沸点也不同（同种金属的熔沸点相同）金属（少数除外）＞分子 。
2、原子晶体中原子半径小的，键长短，键能大，熔点高 。
3、离子晶体中 ， 阴阳离子的电荷数越多，离子半径越?。?离子间作用就越强，熔点就越高 。金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越强 ，
金属键越强，熔点越高，一般来说，金属越活泼，熔点越低 。分子晶体中分子间作用力越大 ， 熔点越高，具有氢键的，熔点反常地高 。
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扩展资料：判断晶体方法：
看微观微粒构成，微粒间的作用力 。
一、离子晶体由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体 。
常见离子晶体：强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类 。
二、原子晶体晶体中所有原子都是通过共价键结合的空间网状结构 。原子晶体的特点：由于共价键键能大，所以原子晶体一般具有很高的熔、沸点和很大的硬度，一般不导电不溶于常见溶剂 。
常见原子晶体：金刚石、单晶硅、碳化硅（金刚砂）、二氧化硅、氮化硼（BN）等 。
三、分子晶体分子通过分子间作用力构成的固态物质 。
由于分子间作用力较弱 ， 分子晶体一般硬度较?。?鄣憬系?。
多数非金属单质非金属元素组成的无机化合物以及绝大多数有机化合物形成的晶体都属于分子晶体 。（其实那些平时一般液态或者气态的物质，分子构成的，分子内部原子间也是共价键相结合）
四、金属晶体金属单质与合金 。（金属阳离子与自由电子以金属键结合而成的晶体 。）
影响物质熔沸点的因素有哪些1、不同晶体类型物质的熔沸点的判断：
原子晶体>离子晶体>分子晶体（一般情况）.金属晶体熔沸点范围广、跨度大.有的比原子晶体高,如W熔点3410℃,大于Si.有的比分子晶体低,如Hg常温下是液态.
2、同一晶体类型的物质：
原子晶体：比较共价键强弱.原子半径越小,共价键越短,键能越大,熔沸点超高.如金刚石>碳化硅>晶体硅.
离子晶体：比较离子键强弱.阴阳离子所带电荷越多、离子半径越小,离子键越强,熔沸点越高.如MgO>NaCl.
分子晶体：
（1）组成、结构相似的分子晶体,看分子间作用力.相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔沸点越高.如HI>HBr>HCl.
（2）组成、结构不相似的分子晶体,也看分子间作用力.一般比较相同条件下的状态.常温下,I2、H2O、O2的熔沸点.固体I2大于液体水大于气体氧.
金属晶体：
金属阳离子的半径和自由电子的多少.金属阳离子半径越小、自由电子越多,熔沸点越高.
如：Li>Na>K>Rb>Cs,
Al>Mg>Na
熔沸点和稳定性有关系吗1、化学中，物质的稳定性与形成化合物时 ， 原子间的化学键的强度有关，还受到外界条件影响，如温度、压强、湿度等等 。2、熔沸点与形成化合物是粒子间的作用力有关 。3、硬度除了与粒子间的化学键、作用力有关外，还受到粒子间的排列顺序-----也就是空间顺序有关 。以上内容到大学以后才能接触到，初高中不接触 。
熔沸点：
分子晶体：分子间作用力越大熔沸点越高；结构相似时,相对分子质量越大,熔沸点越高,（N,O,F有H键的除外）
原子晶体：原子间的键长越短,共价键的强度越大,熔沸点越高.
离子晶体：阴阳离子半径越小,电荷数越高离子键的强度越大,熔沸点越高.
金属晶体：金属原子的价电子数越多,原子半径越小,金属阳离子与自由电子的静电作用越强,熔沸点越高.
稳定性：一般只是要求掌握分子晶体的稳定性.主要与分子内的共价键有关,分子内部的共价键越强分子越稳定.
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