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高一化学必修二知识点归纳 高一化学必修二知识点总结

高一化学必修2个知识点小结(高一化学必修2个知识点小结)
跟水或酸起反响置换出氢的难易;
元素最高价氧化物的水合物——氢氧化物的碱度；位移响应 。
②判断非金属元素强度的依据:
用氢生成气态氢化物的困难和气态氢化物的稳定性:
对应最高价氧化物的水合物酸度；位移响应 。
4.核素:含有一定数量质子和中子的原子 。
①质量数= =质子数+中子数:A==Z+N
②同位素:同一元素的不同原子，质子数相同，中子数不同，称为同位素 。(同一元素的各种同位素具有不同的物理性质和相似的化学性质)
二、元素周期律
1.影响原子半径的因素:①电子层数:电子层数越多，原子半径越大(最重要的因素) 。
②核荷数:核荷数的增加使原子半径趋于减小(次要因素) 。
③核外电子数:电子数增加，增加相互排斥，使原子半径趋于增大 。
2.元素价态与最外层电子数的关系:最高正价等于最外层电子数(氟、氧元素没有正价) 。
负价数= 8-最外层电子数(金属元素没有负价)
3.同主族同周期元素的结构和性质变化规律:
主族:自上而下，随着电子层数的增加，原子半径增大，只有检查外电子引力才能减弱，只有失去电子才能增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化作用减弱 。
同期:从左到右，原子核的电荷数——→逐渐增加，最外层的电子数——→逐渐增加 。
原子半径逐渐减小，获得电子天赋逐渐增强，失去电子天赋逐渐减弱 。
氧化-→逐渐增强，还原性-→逐渐减弱，气态氢化物的稳定性-→逐渐增强 。
最高价氧化物对应水合物的酸性-→逐渐增强，碱性-→逐渐减弱 。
化学键
含离子键的化合物为离子化合物；只有含有共价键的化合物才是共价化合物 。
NaOH含有极性共价键和离子键，NH4Cl含有极性共价键和离子键，Na2O2含有非极性共价键和离子键，H2O2含有极性和非极性共价键 。
化学能
一、化学能和热能
1.任何化学反应中总会有能量的变化 。
原因:当一种物质产生化学反应时，打破反应产物中的化学键需要接收能量，而在产物中形成化学键则需要释放能量 。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的重要原因 。正化学反应在生产过程中是接收能量还是释放能量，取决于反应产物总能量和产物总能量的相对大小 。e反应产物总能量e产物总能量，为放热反应 。e反应产物的总能量e产物的总能量，是吸热反应 。p=框大小:=边框框；=页边距-顶部:= 8px=边距-底部:= 0px=填充:=溢出换行:=断字；= font-size:= 14px；=行高:= 1.75；= color:= rgb(38，= 38，= 38)；= font-family:=方平= sc，= hiragino= sans= gb，= microsoft= yahei，= wenquanyi= micro= hei，= helvetica= neue，= arial，= sans-serif；=空白:=正常；=背景色:= rgb(255，= 255，= 255)；= 2.常见的放热反应和吸热反应
常见放热反应:①全燃烧、慢氧化 。②酸碱中和反应 。③金属与酸和水反应生成氢气 。
④大多数化学反应(特别是:C+CO22CO是吸热反应) 。
常见的吸热反应:①以碳、H2和一氧化碳为还原剂的氧化还原反应，如碳(s)+H2O(g)=一氧化碳(g)+H2(g) 。
②铵盐与碱的反应如下:BA(OH)28H2O+NH4Cl = BAC L2+2NH3 =+10H2O 。
③大多数分解反应，如氯化钾、高锰酸钾和碳酸钙的分解等 。
第二，化学能和电能
1、化学能转化为电能的方法:
电能
(电力)火电(火力发电)化学能→热能→机械能→电能缺陷:环境污染、效率低 。
一次电池直接将化学能转化为电能 。优点:干净高效 。
2.一次电池原理(1)概念:将化学能直接转化为电能的装置称为一次电池 。
(2)一次电池工作原理:化学能通过氧化还原反应(电子的转移)转变为电能 。
(3)形成一次电池的条件:(1)有两个不同鲜艳度的电极；(2)电解质溶液(3)的闭环(4)的自发氧化还原反应
(4)电极名称及其响应:
负极:用活泼的金属作负极，负极发生氧化反应 。
电极响应类型:活泼金属-ne-=金属阳离子
负现象:负极溶解，负极质量减少 。
正极:用不太活泼的金属或石墨作正极，产生还原反应 。
电极响应:溶液中的阳离子+ne-=简单物质
正现象:一般有气体排放或正质量增加 。
(5)一次电池正负极的测定方法:
①根据一次电池两极材料:
用更鲜艳的金属做负极(钾、钙、钠太鲜艳，不能当电极)；
非活性金属或导电非金属(石墨)、氧化物(二氧化锰)等 。被用作正电极 。
②根据电流方向或电子流方向:(外部电路)的电流从阳极流向阴极；电子通过外部电路从原电池的负极流向正极 。


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