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高一化学必修二知识点归纳 高一化学必修二知识点总结( 三 )


(2)加成反应:乙烯会使溴水褪色，这个反应应该是用来去除乙烯的 。
乙烯还可以与氢气、氯化氢、水等反应 。
CH2 = CH2+H2→ch3c H3 CH2 = CH2+HCl→ch3c h2cl(一氯乙烷)
CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)
(3)聚合响应:
苯
1.物理性质:无色液体，有特殊气味，密度小于水，有毒，不溶于水，易溶于有机物 。
溶剂本身也是很好的有机溶剂 。
2.苯的结构:C6H6(正六边形平面结构)苯分子中六个C原子之间的键完全相同，碳碳键能大于碳碳单键能，小于碳碳单键能的两倍，键长介于碳碳单键和双键之间 。
120号拐角 。
3.化学性质
(1)氧化反应2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(明亮的火焰和烟雾)
酸性高锰酸钾不会褪色 。
(2)不回应
①+Br2+HBr
铁粉的作用:与溴反应生成溴化铁作为催化剂；溴的无色密度高于水 。
②苯与硝酸(以HONO2为代表)反应生成硝基苯，为无色、不溶于水、有毒的油状液体 。
+HONO2+H2O
用反应水浴加热，温度控制在50-60℃，用浓硫酸作催化剂和脱水剂 。
(3)加法反应
以镍为催化剂，苯与氢气反应生成环己烷+3H2 。
乙醇
1.物理性质:无色液体，有特殊香味，密度低于水，与水以任意比例互溶 。
如何检测乙醇是否含水:加入无水硫酸铜；无水乙醇的获取方法:加入生石灰，蒸馏 。
2.结构:CH3CH2OH(含官能团:羟基)
3.化学性质
(1)乙醇与金属钠的反应:2ch3ch2oh+2na = 2ch3ch2ona+H2 =(代替反应)
(2)乙醇的氧化反应
①乙醇燃烧:CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反应2ch3ch2oh+O2 = 2ch3ho+2h2o
③强氧化剂氧化乙醇的反应
CH3CH2OH
醋酸(俗名:醋酸)
1.物理性质:常温下为无色液体，有强烈的刺激性气味，易形成冰晶状晶体，因此纯醋酸又称冰醋酸，与水、酒精以任意比例互溶 。
2.结构:CH3COOH(含羧基，可视为由羰基和羟基组成)
3.乙酸的主要化学性质
(1)乙酸的酸性:呈弱酸性，但强于碳酸，具有酸的共性 。
①醋酸可使紫色石蕊试液变红 。
②乙酸可与碳酸盐反应生成二氧化碳气体 。
利用醋酸的酸性，可以用醋酸去除水垢(重要成分是CaCO3):
2ch 3cooh+CaCO3 =(ch3co o)2Ca+H2O+CO2←
乙酸还可以与碳酸钠反应，生成二氧化碳气体:
2ch 3cooh+na2co 3 = 2ch 3coona+H2O+CO2←
以上两个反应可以证明乙酸比碳酸更具酸性 。
(2)乙酸的酯化反应
(酸脱羟基、醇脱氢、酯化反应属于取代反应)
乙酸乙酯是乙酸与乙醇反应的重要产物，是一种无色、芳香、不溶于水的油状液体，密度低于水 。实验中，用饱和碳酸钠接收挥发性乙醇和乙酸，目的是降低乙酸乙酯的溶解度 。反应时，应使用冰醋酸、无水乙醇和浓硫酸作为催化剂和吸水剂 。

高一化学必修二知识点归纳 高一化学必修二知识点总结

文章插图
化学与可持续发展
一、金属矿物的开发和应用
1.普通金属冶炼:①加热分解法:②加热还原法:铝热反应③电解法:电解氧化铝 。
2.金属运动顺序与金属冶炼的关系；
在金属迁移率的列表中，位置越低，越容易还原，金属可以通过一般的还原方法进行还原 。金属的位置越高，越难还原 。最鲜艳的金属只能用最强的还原腕还原 。(离子)
二、海水资源的开发和应用
1.海水成分:含有80多种元素 。
其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等的总量 。占99%以上，其余为微量元素 。特点是总储量大，集中度小 。
2.海水资源的应用:
(1)海水淡化:①蒸馏法；②电渗析法；③离子交换法；④反渗透等 。
(2)海水制盐:通过浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等方法制备各种盐 。
三.环境保护与绿色化学
绿色理念的核心:应用化学原理，从源头上减少和消除工业生产造成的环境污染 。又称“环境无害化学”、“环境友好化学”和“清洁化学” 。
从环境角度:强调从源头上消除污染 。(从一开始就避免污染物的出现)
从经济角度讲，它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本 。(尽可能提高原子应用率)
热点:原子经济性——所有反应原子都转化为最终预期产物，原子应用率为100% 。
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