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少量的co2与澄清石灰水反应 二氧化碳通入澄清石灰水

将澄清的石灰水引入二氧化碳中(少量二氧化碳与澄清的石灰水反应) 。
第6单元主题2二氧化碳生产研究 。
1.实验室制备二氧化碳的公式(即原理):
【少量的co2与澄清石灰水反应 二氧化碳通入澄清石灰水】
2.所需药品，固体:大理石(或石灰石) 。液体:稀盐酸 。所有需要的药物都是混合物 。
3.什么是稀盐酸？氯化氢气体溶解在水中 。
4.为什么可以把稀盐酸和块状大理石结合起来？由于反应速率适中，便于集气，原料廉价易得 。
5.为什么浓盐酸不能和块状大理石结合？由于浓盐酸的挥发性，氯化氢气体会混入制备的二氧化碳中 。
6.浓盐酸与块状大理石结合会发生什么？反应剧烈，迅速产生大量气泡，并伴有白雾 。
7.为什么稀硫酸不能与块状大理石结合？因为稀硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶，覆盖大理石表面，阻止反应继续进行 。
8.稀盐酸为什么不能与碳酸钠粉资源网(或纯碳酸钙)结合？由于碳酸钠粉末(或纯碳酸钙)与稀盐酸反应速度过快，产生气体，不便于收集 。
9.碳酸钠与稀盐酸的反应方程式:
10.工业二氧化碳生产方法:石灰石经高温资源网煅烧 。
对应诗句:火若轻烧(化学变化) 。
11.二氧化碳收集:向上排放空气体法 。向上排放空气法之所以能收集到CO2，是因为CO2的密度高于空气，且不与空气中的组分发生反应 。
12.CO2不能用排水法收集，因为CO2溶于水，与水反应:
13.空气体的平均相对分子质量为29 。如果一种气体的相对分子质量大于29，这种气体的密度就大于空气体的密度 。如果小于29，则密度小于空气体 。资源网络
14.当气体密度与空气体密度相近且不溶于水时，一般采用NO、N2等排水方法 。
15.实验装置采用长颈漏斗，便于加入液体药物 。长颈漏斗的末端必须插入液面以下，以起到液体密封的作用，否则产生的气体将从长颈漏斗中逸出 。
16.用气体法排放/收集后，集气瓶应放在桌面上，磨砂玻璃片应朝下 。
17.二氧化碳的测试方法:将气体引入清澈的石灰水中，清澈的石灰水变浑浊，证明气体是二氧化碳 。
18.证明二氧化碳是否被充分收集的方法:将燃烧的木条放在集气筒处，放出来，它就会充满 。
19.实验过程中准备二氧化碳的步骤:①检查:连接仪器检查装置的气密性 。(2)装填:装填大理石，用双嘴胶塞填塞 。③否:从长颈漏斗加入稀盐酸，使液面浸没长颈漏斗末端 。④收集:收集气体 。⑤检查:检查气体 。【谐音:茶馆没收盐】
20.实验室制备的CO2通常含有少量挥发的氯化氢气体 。除去氯化氢气体，将制备好的二氧化碳通入饱和碳酸氢钠溶液中 。方程式:
21.氯化氢气体已经去除，但是CO2又经历了H2O，所以需要去除水分 。继续将这种气体引入浓硫酸中，利用浓硫酸的吸水性(物理性质) 。

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