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初中化学重难点，溶液、溶解度和溶质的质量分数！


颤抖吧化学
其实这些知识点 ， 老师都讲过无数次了 ， 这里给大家总结出来 ， 希望有时间的时候就可以看一下 ， 加深理解和记忆！
考点一、溶液、溶解现象、饱和溶液和不饱和溶液
1.溶液
（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里 ， 形成均一、稳定的混合物 。
（2）组成：溶质和溶剂 。
（3）特征：溶液具有均一性和稳定性 。
均一性指溶液各部分密度、浓度、性质都相同 。
稳定性指外界条件不改变 ， 溶液久置不出现沉淀 ， 不分层 。
2.溶解现象
（1）影响溶解快慢的因素
1溶剂的温度：温度越高 ， 溶解越快 。
2固体溶质的颗粒大小：颗粒越小 ， 溶解越快 。
3搅拌加速溶解 。
（2）溶解时的吸热和放热现象
物质溶解时 ， 往往会引起温度的改变 。溶解的过程发生两个变化：
1溶质的分子或离子向水中扩散的过程 ， 要吸收热量；
2溶质的分子或离子与水分子作用形成水合分子或水合离子过程 ， 要放出热量 。
当吸热大于放热时 ， 溶液温度降低 ， 反之升高 。
（3）溶于水温度升高的物质：氢氧化钠、浓硫酸等 ， 溶于水温度降低的物质：硝酸铵等 。
3.正确区分乳化现象和溶解现象
（1）乳化是使用乳化剂将植物油（的油珠）分散成无数细小的液滴存在于水中而不能聚集 。
（2）溶解则是溶质的分子或离子在溶剂的作用下 ， 以分子或离子的形式分散到溶剂中 。乳化作用得到的是乳浊液 ， 溶解后得到的是溶液 。
4.饱和溶液与不饱和溶液
（1）定义
饱和溶液：在一定温度下 ， 向一定量溶剂里加入某种溶质 ， 当溶质不能继续溶解时 ， 所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液 ， 叫做不饱和溶液 。
（2）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化

初中化学重难点，溶液、溶解度和溶质的质量分数！

文章插图
饱和溶液与不饱和溶液的相互转化（3）理解饱和溶液与不饱和溶液须注意以下两点：
①饱和溶液与不饱和溶液只有在“一定温度”、“一定量溶剂”这两个条件下才有意义 ， 脱离了这两个条件 ， 无法判断是否饱和 。
②溶液的饱和与不饱和一定要指明具体的溶质 ， 同一溶剂对一种溶质已经饱和 ， 但对另一种溶质却不一定饱和 。
5.判断溶液是否饱和的方法
在一定温度下 ， 看该溶液中有没有不能继续溶解的剩余溶质存在 ， 如果有且溶质的量不再减少 ， 溶质与溶液共存 ， 那么这种溶液就是该溶质的饱和溶液 ， 否则是该溶质的不饱和溶液 。或者向其中加入同种溶质的固体粉末 ， 看其是否继续溶解 ， 从而判断溶液是否饱和 。
【要点诠释】
1.溶质与溶剂的质量具有加和性 ， 体积不具有加和性 ， 即溶质质量+溶剂质量＝溶液质量 ， 溶质体积+溶剂体积≠溶液体积 。
2.溶液一般是透明的 ， 但不一定是无色的 。溶液“透明”包括无色透明和有色透明 ， 如硫酸铜溶液为蓝色 ， 氯化铁溶液为黄色 ， 高锰酸钾溶液为紫红色 。“透明”不是溶液的基本特征 ， 如水、酒精虽然透明 ， 但不是溶液 。
3.如果加入水中的物质与水发生化学反应 ， 那么溶质就是与水反应后生成的物质 。如：把生石灰放入一定量的水中 ， 溶质是氢氧化钙 ， 而不是氧化钙[CaO+H2O=Ca(OH)2]；三氧化硫通入水中与水反应生成硫酸 ， 溶质是硫酸[SO3+H2O=H2SO4] 。
4.注意区分反应热与溶解热 。反应热是物质发生化学反应时吸收或放出的热量 。溶解热则是物质溶解时吸收或放出的热量 ， 将氧化钙和氢氧化钠放入水中 ， 都会放出热量 ， 但放热的本质不同 ， 前者是氧化钙与水反应生成氢氧化钙时放出的热量 ， 是反应热 ， 后者是氢氧化钠溶于水时放出的热量 ， 是溶解热 。
考点二、溶解度、溶解度曲线
1.溶解度
（1）固体的溶解度：在一定温度下 ， 某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 ， 叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 。


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