1 化学计算应用题专题突破，汇聚6年精华，不分享收藏可惜了 _生活百科

一、考点解读
化学计算从量的方面反映了物质间的相互关系及其变化规律，是化学研究的重要途径。考查形式主要有选择题、填空题、计算应用题，其中计算应用题是初中化学计算题的重点。这类试题题型灵活，近几年已不是单纯的考查计算，而是以与生产、生活实际紧密联系的重点化学反应为切入点，以实验为载体，通过实验情景展示、图表、图像等不同种形式间接提供信息，将化学方程式和溶质的质量分数计算结合在一起，对学生们的审题能力、信息搜集能力、数据处理能力、综合分析能力和应用能力等学科素养进行综合考查，充分体现了“从生活走进化学，从化学走向社会”的理念，具有较好的区分度。

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类型一：文字叙述型计算应用题
【特点分析】该类试题通常用简练的语言描述一个实验内容或化学反应过程，直接或间接提供数据信息，最后提出需要计算的问题，要求学生按要求进行作答。此类试题常以化学方程式和溶质的质量分数结合计算的形式出现，考查学生审题的能力和分析问题的能力。
【典型示例】为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，化学小组同学取10g该硫酸溶液，向其中加入21.2gBaCl2溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为28.87g 。请计算：（温馨提示：H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl）
（1）反应后生成沉淀的质量是________g；
（2）该硫酸溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
【剖析】问题（1）根据质量守恒定律，反应前硫酸溶液和氯化钡溶液的质量之和与反应后滤液质量之差即为生成硫酸钡的质量，即10g+21.2g-28.87g=2.33g；问题（2）根据化学方程式，利用生成物硫酸钡的质量可计算出参加反应的硫酸的质量，进而依据溶质质量分数的计算公式计算出硫酸溶液中溶质的质量分数。
【参考答案】
（1）2.33
（2）解：设硫酸溶液中溶质质量为

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硫酸溶液中溶质的质量分数：

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答：该硫酸溶液中溶质的质量分数9.8% 。
【方法点拨】解答此类试题，应在理解题意的基础上，以简要流程图的形式呈现化学反应过程，然后结合化学方程式进行分析和解答。对于两种溶液反应后生成沉淀质量的计算，可根据质量守恒定律，利用反应前的物质质量总和与反应后所得溶液质量之差求出生成沉淀的质量。

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类型二：含杂质型计算应用题
【特点分析】此类试题常借助与生产、生活实际联系紧密的纯碱、合金、矿石等含有杂质的物质，通过具体的化学反应（杂质不参加反应）设置情景，将化学方程式与物质纯度或溶质质量分数的计算综合在一起，考查学生解决实际问题的能力，充分体现了化学与生产、生活实际紧密联系的学科特点。
【典型示例】日常使用的金属材料，大多数属于合金。黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。弹壳的黄铜只含有锌和铜。将22g弹壳放在盛有100g稀硫酸的烧杯中（恰好完全反应），当弹壳不再溶解后，烧杯中物质的质量是121.8g 。计算：

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图1
（1）产生氢气的质量为______g；
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

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【剖析】问题（1）根据题意可知，反应前各物质的总质量为22g+100g=122g，弹壳不再溶解后，产生的氢气逸出，剩余所有物质的质量为121.8g，反应前后质量之差122g-121.8g=0.2 g即为产生氢气的质量。问题（2）铜锌合金中只有锌与稀硫酸反应，根据锌与硫酸反应的化学方程式，利用生成的0.2g氢气（已知纯物质的质量），计算出100g稀硫酸中溶质的质量，再根据溶质质量分数的计算公式计算稀硫酸的溶质质量分数。
【参考答案】（1）0.2；（2）10.0%（计算过程略）。
【方法点拨】化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系，因此解题时需要将混合物中实际参加反应的物质质量代入化学方程式进行计算。对于生成的气体质量的计算，可根据质量守恒定律，利用差量法进行求解，即反应后减少的质量为生成气体的质量。