初中化学考点总结：溶质的质量分数及其相关计算 _生活百科

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1.溶质的质量分数
溶质质量与溶液质量之比，叫做溶质的质量分数。
其中溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶质的质量分数通常用百分数表示，所以可用下式表示：

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【初中化学考点总结：溶质的质量分数及其相关计算】2.相关计算
实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量各为多少？
解：设需要氯化钠的质量为X 。
则有

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X=50g*0.05=2.5g
水的质量=50g-2.5g=47.5g
答：配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠2.5g，水47.5g 。
3.中考题目
有一不纯的氯化钠固体样品（杂质不溶于水），取样品25g放入烧杯中，然后加入80g水使其充分溶解，静置后过滤，取58.5g滤液，加入126.2g硝酸银溶液恰好完全反应，生成白色沉淀，过滤后得到156g溶液。
计算：（1）生成白色沉淀的质量。
（2）58.5g滤液中溶质的质量分数。
（3）样品中氯化钠的质量分数。
（1）生成白色沉淀的质量为58.5g+126.2g-156g=28.7g
（2）解：设58.5g滤液中溶质的质量为X 。

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答：58.5g滤液中溶质的质量分数为20% 。(3)解：设样品中氯化钠的质量为y 。

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答：样品中氯化钠的质量分数为80% 。解析：我们这道中考题，综合了化学方程式和溶质质量分数的算法这两个知识点。所以说读完这道题，你的脑子里必须有溶质的质量分数的表示法，以及氯化钠和硝酸银反应的方程式。
对于（1）是比较简单的，根据质量守恒定律（反应前后物质的质量不变），我们就可以算出生成的白色沉淀氯化银的质量。
对于（2），我们首先写出氯化钠和硝酸银反应的方程式，根据（1）算出的氯化银的质量，就可以求出滤液中氯化钠的质量，进而求出它的质量分数。
对于（3），样品中的氯化钠的质量就是我们（2）中滤液中的氯化钠的质量。那么对于（2）中氯化钠的质量，我们知道了溶剂是80g，质量分数为20% 。我们就可以根据溶质的质量分数的计算式算出它的质量。
氯化钠的质量算出来了，样品的质量是已知的，那么样品中氯化钠的质量分数也就很轻松的算出来了。
这道题总体来说难度不大，只要我们认真读题，掌握最基本的算法和方程式的写法，那么就可以把它完全做对。
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