初中化学“9个要点”攻下溶解度曲线！硝酸钾溶解度 _小知识

硝酸钾的溶解度(“初中化学9个要点”，溶解度曲线被抓拍！)
溶解度曲线是中考必考的考点，也是学生学习的难点。今天，高将和大家分享关于溶解度曲线的9个要点，帮助大家攻坚这个测试点。来看看吧！

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一、溶解度曲线的应用。

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要点:溶解度随温度的变化趋势。
例如，A和B的溶解度随着温度的升高而增加，而C的溶解度随着温度的升高而降低。
■方法指导:看曲线的斜率和趋势，从左到右看曲线的趋势是向上、向下还是平缓。向上表示溶解度随着温度的升高而增加(如A和B)；意味着溶解度随温度升高的趋势不显著(如B)；向下表示溶解度随着温度的升高而降低(如C) 。
要点二:溶解度曲线交点的含义。
比如P点表示在t3℃时，A和B的溶解度相等，都是50 g 。
■方法指导:当曲线的交点表示该温度时，两种物质的溶解度相等，两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。描述两条溶解度曲线相交的含义时，应注明温度。
要点:溶解度的判断和比较。
如在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为C > B > A..
■方法指南:物质溶解度的比较取决于温度。在温度对应的点做一条垂直于横轴的直线，看直线对应交点的纵坐标:
(1)纵坐标是相应物质在该温度下的溶解度。
【初中化学“9个要点”攻下溶解度曲线！硝酸钾溶解度】②根据两种或两种以上物质溶解度的比较，纵坐标越大，溶解度越大。
要点:饱和溶液和非饱和溶液的判断和相互转化。
例如:①t1℃时，将25g A物质加入100 g水中，刚好形成A物质的饱和资源网络溶液..(2)饱和溶液加热后变成不饱和溶液。
■方法指南:
在一定温度下:
饱和溶液和非饱和溶液之间的转化；
(1)溶解度随温度的升高而增加。
(2)溶解度随温度的升高而降低。
5.溶液中溶质质量分数的计算与比较。
例如，在t1℃时，将40g C加入到100 g水中并充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为28.6% 。在t2℃时，A饱和溶液的溶质质量分数为20% 。
■方法指导:应牢记计算公式；
第六点:判断物质结晶的方法。
要点:温度变化时溶液中各种量的变化。
例如，当质量相同的A、B、C的饱和溶液在t3℃冷却到t1℃时，下面的说法是正确的(C) 。
A.溶质质量分数:b < c 。
B.溶剂质量:a > b 。
C.溶质质量:b > c 。
D.溶液质量:a > c 。
■方法指南:当饱和溶液温度变化时；
(1)物质的溶解度随着温度的升高而增加(即曲线上升) 。
(1)如果降低饱和溶液的温度，溶液中的溶质质量会降低，而溶剂质量保持不变，因此溶质质量分数会降低。
(2)如果提高饱和溶液的温度，饱和溶液变得不饱和，溶液中溶质和溶剂的质量不变，溶质的质量分数也不变。
(2)物质的溶解度随着温度的升高而降低(即曲线为下降型) 。当温度变化时，溶液中溶质、溶剂、溶液质量和溶质质量分数的变化与上述分析相反。
第二，溶解度表。

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要点1:直接从表格中读取信息。
(1)同一物质在不同温度下的溶解度。
例如，氯化钠在10℃的溶解度为35.8克，在30℃的溶解度为36.3克。
(2)不同物质在同一温度下的溶解度。
在20℃时，氯化钠、硝酸钾和氢氧化钙的溶解度分别为36.0克、31.6克和0.165克。
(3)根据不同温度下溶解度的变化，判断溶解度随温度的变化趋势。例如氯化钠溶解度的变化趋势是，随着温度的升高，溶解度增加，但幅度较小；硝酸钾溶解度的变化趋势是随着温度的升高而大大增加。随着温度的升高，氢氧化钙的溶解度有降低的趋势。(仅改变趋势，不比较数据)
要点二:溶解度表的应用。
以表格数据的形式，两种物质(如氯化钠和硝酸钾)溶解度相等的温度范围为20℃ ~ 30℃ 。
■方法指导:根据溶解度表，通过比较两种物质的溶解度，20℃前NaCl的溶解度大于KNO3，30℃后NaCl和KNO3的溶解度小于KNO3，因此NaCl和kno3等溶解度的温度范围必须在20℃到30℃之间。
练习，练习。
1.图为硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解资源网状曲线，下表为两种物质在某些温度下的溶解度数据。