为什么用氢氧化钠除去二氧化碳
因为氢氧化钠溶液属于碱性溶液，而二氧化碳可以溶于水并和水反应生成碳酸，属于酸性溶液，因此氢氧化钠溶液和二氧化碳能发生中和反应，进而除去二氧化碳 。
氢氧化钠是一种具有高腐蚀性的强碱，一般为白色片状或颗粒 ， 能溶于水生成碱性溶液，也能溶解于甲醇及乙醇 。此碱性物具有潮解性，会吸收空气里的水蒸气等 。
实验室可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫1、二氧化碳+氢氧化钠充分反应（氢氧化钠过量）可以生成碳酸钠+水 。
2NaOH + CO2（少量）=Na2CO3 + H2O
碳酸钠属于盐，溶于水 。所以吸收二氧化碳可用氢氧化钠溶液
2、二氧化碳+氢氧化钠充分反应（二氧化碳过量）可以生成碳酸氢钠
NaOH + CO2（过量） =NaHCO3
碳酸氢钠也溶于水，所以吸收二氧化碳可用氢氧化钠溶液
除去氧气中的二氧化碳原理：氢氧化钠溶液会跟二氧化碳反应，除去二氧化碳，但不跟氧气反应 。
除去二氧化碳中的水为什么不能用生石灰氢氧化钠和氢氧化钙都可以与二氧化碳发生反应，但氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中氢氧化钙浓度太低，可能除不尽杂质二氧化碳，所以才使用氢氧化钠溶液 。
除去氧气中的二氧化碳为什么不用氢氧化钙二氧化碳是酸性氧化物可以和碱反应，氢氧化钠的溶解度大，所以可以大量吸收二氧化碳 。
一氧化碳它是不成盐氧化物 ， 与酸碱等都不反应 ， 所以混合气体通过氢氧化钠溶液来洗气，最后得到纯净的一氧化碳（当然最好再通过浓硫酸或者碱石灰干燥一下除去水） 。
1、当CO?不足时：
2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O
2、当CO?过量时,
会继续发生反应：
H?O+CO?+Na?CO?=2NaHCO?
文章插图
扩展资料：
研究历史
氢氧化钠在很早以前就以碱性物质为人们熟知 。
1787年，医生Nicolas Leblanc（1762-1806）发明了用食盐制取氢氧化钠的合适工艺，并进行了大规模生产 。
1887年，瑞典化学家阿伦尼乌斯创立了酸碱电离理论（即水溶液酸碱理论），他提出酸即在水溶液中凡是电离产生的阳离子全部都是氢离子的物质，碱即在水溶液中凡是电离产生的阴离子全部都是氢氧根离子的物质 。从此氢氧化钠的碱性得到了明确的定义 。
物理性质
氢氧化钠为白色半透明结晶状固体 。其水溶液有涩味和滑腻感 。
吸水性（潮解性）：氢氧化钠在空气中易潮解，故常用固体氢氧化钠做干燥剂 。但液态氢氧化钠没有吸水性 。
溶解性：
极易溶于水，溶解时放出大量的热 。易溶于乙醇、甘油 。
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