二、不同类型晶体的比较规律
一般来说，不同类型晶体的熔、沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔、沸点有高有低 。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同 。
原子晶体间靠共价键结合 ， 一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有?。?因而金属晶体熔、沸点有高有低 。
三、同种类型晶体的比较规律
⒈原子晶体：熔、沸点的高低 ， 取决于共价键的键长和键能，键长越短，键能越大，熔沸点越高 。
例如：晶体硅、金刚石和碳化硅三种晶体中 ， 因键长C—C
⒉离子晶体：熔、沸点的高低，取决于离子键的强弱 。一般来说 ， 离子半径越?。?胱铀??绾稍蕉啵?胱蛹?驮角?nbsp;， 熔、沸点就越高 。
例如：MgO>CaO，NaF>NaCl>NaBr>NaI 。
⒊分子晶体：熔、沸点的高低，取决于分子间作用力的大小 。一般来说，组成和结构相似的物质 ， 其分子量越大 ， 分子间作用力越强，熔沸点就越高 。
⒋金属晶体：熔、沸点的高低，取决于金属键的强弱 。一般来说，金属离子半径越?。?杂傻缱邮?吭蕉?nbsp;， 其金属键越强，金属熔沸点就越高 。
参考资料：
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