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氧化镁的熔点为什么高于氟化钠

生活经验氧化镁

氧化镁的熔点为什么高于氟化钠
氧化镁的熔点之所以比氟化钠高是因为氧化镁的离子半径比较小(或阴、阳离子半径之和比较小)，因此离子所带的电荷大、键能强，所以它的熔、沸点就比较高 。
氧化镁（化学式：MgO）是镁的氧化物，它是一种离子化合物，在常温下为一种白色固体，氧化镁一般以方镁石的形式存在于自然界中 ， 它是冶镁的原料 。
无机物中依据什么判断无机物的熔点例如氯化钠氯化钾溴化钾氧化镁氯化钠、氯化钾、溴化钾、氧化镁四种物质都属于离子化合物（离子晶体）.
离子晶体的溶沸点的判断：
比较离子键强弱,阴阳离子所带电荷越多,离子半径越小,离子键越强,熔沸点越高.
阴离子半径由大到小顺序是：Br^->Cl^->O^2-
阳离子半径由大到小顺序是：K^+>Na^+>Mg^2+
所以熔点由高到低的顺序为:氧化镁>氯化钠>氯化钾>溴化钾
高一化学问题大全及答案带电荷量越大，熔沸点越高我觉得适合于同种元素同一类型的不同价态化合物的比较，比如说三氧化二铁 跟四氧化三铁的熔点 。
熔沸点这种东西都是很多因素如离子键强度、电荷量、离子半径、晶体类型等综合作用的结果 。氧化钠的带电荷量大，但是离子键强度不如氟化钠的强度强（所以第一条规律其实不完全正确），同时氟化钠的键长更短，所以氟化钠的熔点更高
mgo熔点高于cao的原因离子晶体熔化过程需要破坏离子键，因而熔点要有离子键强弱决定 。结构相似且化学式中各离子个数比相同的离子晶体中，离子半径小(或阴、阳离子半径之和越小的)，离子所带电荷大 ， 键能越强的熔、沸点就越高 。
下列各组物质的性质变化正确的是【答案】：熔点：①由于二氧化硫是分子晶体，熔点最低，而氧化钙和氧化镁均为离子晶体，钙和镁离子的电荷相同 ， 但钙离子半径大于镁离子半径，故氧化钙晶格焓小于氧化镁的晶格焓，氧化镁的熔点高于氧化钙 ， 所以它们熔点由高到低的顺序为MgO ， CaO ， SO2 。
②由于BaCl2是典型的离子晶体，故熔点最高，而CCl4是分子晶体，熔点最低，而氯化铝和氯化铁已具有部分共价型分子晶体 。分子晶体的熔点随相对分子质量的增大而增高，氯化铁比氯化铝相对分子质量大 ， 故氯化铁的熔点高于氯化铝，所以②熔点由低至高的顺序为：CCl4 ， AlCl3，FeCl3，BaCl2 。
③由于SiC是原子晶体，故熔点最高，而KCl是离子晶体，熔点较高 。SnCl4和AlCl3具有部分共价型晶体，而SnCl4比AlCl3相对分子质量大，同上述理由 ， SnCl4比AlCl3熔点高 ， 所以③熔点由低至高的顺序为：AlCl3，SnCl4，KCl，SiC 。$硬度：SiO2(原子晶体)＞MnO2(离子晶体)＞CO2(分子晶体) 。$溶解度：Zn ， Cd，Hg同属第二副族，同为18电子层构型，极化力和变形性均大，半径越大变形性越大，它们同与易变形的S2-随Zn，Cd，Hg次序的半径增大而相互极化增强，故形成的硫化物共价性依次增大 ， 溶解性依次渐减，故溶解度ZnS＞CdS＞HgS 。$热稳定性：同种酸及其盐的热稳定性：酸小于酸式盐，酸式盐小于正盐 ， 正盐电荷相同 ， 又随正离子半径的增大，离子的反极化作用?。?正离子热稳定性增大 ， 故H2CO3＜Mg(HCO3)2＜MgCO3＜BaCO3 。

氧化镁的熔点为什么高于氟化钠

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