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物质由什么组成(物质是由什么基本成分组成的)

(一)元素与物质的关系
1.元素是物质的基本成分，物质是由元素组成的 。
2.在一定条件下，每种元素都能形成自己的单质或与其他元素形成化合物 。
3.元素以两种形式存在于物质中:一种是游离态，另一种是化合态 。
(2)物质的分类
1.物质的常用分类方法
(1)交叉分类:由于一种分类方法所依据的标准具有很大的局限性，所能提供的信息较少，人们在认识事物时往往采用不同的分类方法，通过从不同的角度对物质进行分类来弥补单一分类方法的不足 。交叉分类是从多个角度对同一事物进行分类的方法 。例子如下:
(2)树形分类:同类事物可以进一步分类，逐层深化 。从粗到细的分类 。有关示例，请参见下图:

2.物质的基本分类方法
(1)按物质成分分类:混合物 。纯物质
(2)按元素种类可分为单质化合物，单质又可分为金属单质 。非金属单质；化合物可以分为无机化合物和有机化合物 。无机物可分为氧化物、酸、碱、盐等 。有机物可以分为碳氢化合物 。碳氢化合物的衍生物 。
(3)按功能组分类:
有机化合物可分为脂肪烃、芳香烃、烷烃、烯烃和炔烃；卤代烃、醇、醛、酮、羧酸等 。根据不同的研究需求，可以采用不同的方法进行分类 。
3.分散体系及其分类
(1)分散系统的概念及其分类
分散系统:一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中的系统 。
分散体的组成:分散体-分散成颗粒的物质 。
分散剂-颗粒分散在其中的物质 。
(2)分散系统的分类和比较
分散系统的比较
(C):胶体的性质
1.廷德尔现象:当可见光束通过胶体时，在入射光一侧可以观察到明亮的光束 。
注:①廷德尔效应是一种物理变化
②丁达尔效应可用于识别胶体和溶液 。
③丁达尔效应在液体溶胶、气溶胶和固体溶胶中都可能发生 。
④廷德尔效应可以解释胶体粒子的大小范围 。
⑤廷德尔现象是由胶体粒子对光的散射引起的 。
2.电泳:胶体颗粒小，表面积大，能选择性吸附带一定电荷的胶体中的某些离子 。一般金属氧化物、氢氧化物胶体的颗粒带正电，非金属氧化物胶体、金属硫化物胶体、硅酸胶体、土壤胶体的颗粒带负电 。在DC电场中，胶体粒子会定向移动到带相反电荷的电极 。这种现象叫做电泳 。
注:①电泳显示胶体颗粒带电(但胶体是电中性的)
②固体溶胶一般不会有电泳现象，但液体溶胶和气溶胶可以有电泳现象 。
③同种胶体的胶粒电荷相同，相互排斥，不易团聚，这是胶体稳定存在的主要原因 。
3.聚集:胶体形成沉淀的现象称为聚集 。
有三种常见的方法来制造胶体聚集体:
(1)加入电解质——中和胶体颗粒的电荷，使其凝聚成大颗粒沉淀 。
比如用豆浆做豆腐，在一定温度下，加入CaSO4中和豆浆中胶体颗粒的电荷，使胶体聚集沉淀，制成果冻状的豆腐 。
一般来说，当加入电解质时，带电荷较多的离子比带电荷较少的离子更有效地进行胶体聚集 。如Al3+> Ba2+> Na+>；PO43->CO32->Cl-
(2)搅拌加热胶体——加速胶体颗粒的运动，使其易于结合成大颗粒而沉淀 。
比如加热Fe(OH)3胶体可以使其团聚 。
(3)加入与胶粒电荷相反的胶体，使其相互中和，以减少同种电荷的相互排斥，使其聚集成大颗粒沉淀 。
比如用明矾净化水的原理是明矾溶于水后，得到Al(OH)3胶体，其胶粒带正电，因此可以吸附水中一些带负电的胶粒而聚集，从而达到净化水的效果 。
4.透析-胶体纯化
半透膜只允许粒径小于1nm的颗粒通过，所以胶体和溶液可以通过透析分离 。
典型例子
1.下列物质中，必须是纯的是()
A.仅由一种元素组成的物质
B.仅由一个原子组成的物质
C.仅由一个分子组成的物质
D.仅由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质
解析:纯物质的特点是由一种物质或同种分子组成 。a和B可以是同素异形体，如红磷和白磷 。对于氧等物质，对于D项，阳离子可能有变价离子Fe2 ++和Fe3++ 。有可能与阴离子形成的物质是混合物 。
答案:c 。
本主题考察纯物质的概念和应用 。
2.使用不同的分类方法，非金属氧化物可以分为不同的类别 。比如某种意义上的五氧化二磷、三氧化硫、七氧化氯等 。可以归为一类，在下列氧化物中，()
A.一氧化碳
B.一氧化氮
C.五氧化二氮
D.二氧化氮
解析:P2O5、SO3、Cl2O7都是酸酐，CO、NO、N2O5、NO2中只有N2O5是酸酐 。


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