热力学第二定律公式 热力学第二定律
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热力学第二定律是另一个独立于热力学第一定律的基本定律 。这种执法并非源于第一次执法，而是其成果与第一次事件规模的差异，是对第一次执法的一种补偿 。
(1)第一定律只指出了效率η≯100%，而第二定律指出了效率η≠100%是指所有的功都能产生热，但热不能通过一个循环的过程产生功，即有机能和内能的区别 。
(2)必然定律指出了热力等效与转换的关系，指出了在任何过程中能量都必须守恒 。
第二定律指出，能量守恒的过程并非都能实现，高温热源的热量不能主动传递给低温热源，提醒了过程的偏向性和前提性 。
(3)第一定律没有温度，第二定律有温度的观点，提出低温热源和高温热源的成果，指出发散温差下统一热的影响是不同的，需要加以区分 。综上所述，热力学第二定律描述了热传递的偏差，其内容是:分子活动规律的机器可以完全转化为分子活动不规律的热能；然而，热能不能完全转化为机器能量 。
根据热力学第二定律，制冷装置以消耗机械能或热能为补偿前提，将高温热源(被制冷的地方)的热量告知低温热源(如冷却水或冷凝器中的大气)，从而达到制冷的目的 。
热力学第一定律影响报告的或储存的能量，如内能 。热力学第二定律侧重于能量的质量，即同样的热量在不同的温度下具有不同的质量，这与机械能和热能的质量不同 。就是热能转化为机能的时候，有一个转化效应，这是第一定律不能处理的，因为它只关心量，不关心质 。举几个例子:蒸汽锅炉发电就是把热能转化为机器能，再转化为电能 。比如制冷系统制热(热泵)时，需要从高温热源吸热，然后向低温热源放热 。此时，不可能直接从高温热源接收热量，然后直接将Q1转化为低温热源 。同样是Q1，但他们有不同的嘴和胃，这需要一个代价，即外部需要做系统的任务 。
克劳修斯·陈说:热可以从一个较热的物体自发地向一个较冷的物体报告，但不能从一个较冷的物体自发地向一个较热的物体报告；
开尔文-普朗克指出，不可能从单一热源接收热量，并在没有任何其他影响的情况下将其转化为功 。
【热力学第二定律公式 热力学第二定律】熵表达式:随着时间的推移，孤独系统中的熵永远不会增加 。相关性:热力学第二定律的每一个表述都提醒人们影响大量分子的微观过程的偏倚，使人们认识到自然界中所有影响热场景的微观过程都存在偏倚 。
热力学第二定律(英文:热力学第二定律)是热力学四大基本定律之一 。陈说，热力学过程的不可逆性质——独特的系统自发地演化到热力学平衡——就是最大熵 。同样，第二种永久的思想也是永远无法实现的 。
热力学的必然定律是能量守恒定律在热力学场景中的详细情况 。表达式为△ E = Q+W .热力学第二定律是独立于热力学第一必然定律的实验定律 。它表达了实际热力学过程的偏差 。表达式为ds ≥ dq/T .第一定律是能量守恒 。第二定律指的是对热力学过程理解的偏差 。他们是独立执法的 。
1.它涉及能源的“质量”等级 。热力学第二定律描述了热通知的偏向性，即有规律活动的分子的机器能量可以完全转化为分子的热能而没有 。但是热能不能完全转化为机器能量，只能从低温物体转移到高温物体 。人们常说，每一个自发的物理或化学过程总是向着熵增而停止，熵增是一种不能转化为功的热能 。可见，热力学第二定律处理的是能量的“质”，提醒的是热和功的转换以及传热的不可逆性 。
2.热力学第二定律陈说，热可以自发地从一个较热的物体传到一个较冷的物体，而不能从一个较冷的物体传到一个较热的物体(克劳修斯陈说)；也可以表述为:两个物体之间的摩擦将功转化为热，但不可能在没有任何其他影响的情况下将这种摩擦热转化回功 。对于弥散、饱和、混合、焚化、电加热、滞后等热力学过程，虽然逆过程仍然符合热力学的本质规律，但不可能自发发生 。热力学第一定律不涉及能量转换过程中的偏差、前提、极限等成果，但热力学第二定律定义了这一点 。
亚当斯热力学第二定律
热力学第二定律的意思是，在一个系统的任意给定平衡态附近，总有这样一种情况:从给定的情况出发，通过过程的绝热过程无法达到(解释:这样的系统应该是热平均的，但这种表述不适用于非热平均的系统) 。[1]
热力学第二定律的意思是，在一个系统的任意给定平衡态附近，总有这样一种情况:从给定的情况出发，通过过程的绝热过程无法达到(解释:这样的系统应该是热平均的，但这种表述不适用于非热平均的系统) 。这也叫卡拉西奥多里定理、卡诺斯基定理、卡诺斯基定理等 。它起源于熵增原理 。
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