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氯气与水反应可逆吗 氯气与水反应


氯气与水反应可逆吗 氯气与水反应

文章插图
在这个反应中，氧化剂是Cl？恢复者也是Cl？这种反应是不均衡反应 。氯遇水会产生次氯酸，会造成污染(漂白)，用于消毒——溶于水的HClO具有强氧化性 。场景:水变黄变绿，水中再次出现气泡，有一种令人欣慰的气息 。
氯是一种简单的气体，化学式为Cl2 。常压下为黄绿色有毒气体，有强烈的刺鼻气味，使人梗塞，其密度高于大气 。溶于水和碱溶液，溶于无机溶剂(如四氯化碳)，但不溶于饱和盐水 。易冷凝液化成黄绿色油状液氯，是氯碱工业的重要产品之一，可用作强氧化剂 。
与水呼应
在该反应中，氧化剂是Cl2，恢复剂是Cl2 。这种反应就是不相称 。
氯遇水会产生次氯酸，具有污染作用，用于消毒——溶于水的HClO具有强氧化性 。
化学方程式为:Cl2+H2O=HCl+HClO(可逆反应)*家用84消毒液和厕所清洁液混合会导致氯气中毒的原因是这个反应的逆反应 。因为84消毒液的重要成分是NaClO，厕所清洁液的重要成分是盐酸，当它们相遇时，会产生大量的热量，释放出氯气 。
氯和水之间的反应是
氯+水=氯化氢+次氯酸
这种次氯酸写作HClO，氯在这个分子中有正的化合价 。
这个反应是平衡反应，四种物质同时存在 。
我们喝的自来水是含氯的，但基本不含氯 。水污染用漂白粉是通过工艺在石灰水中引入氯气而制得的，其成分是氯化钙(CaCl2)和次氯酸钙(Ca(ClO)2)的混合物 。这种次氯酸钙可以在水中以相当的水平水解，自然产生次氯酸和氢氧化钙，但仍然不是氯 。
我计划测试和验证新氯水的成分 。
计划的测试计划:
1.用NaBr溶液、NaI溶液、KI淀粉试纸和CCl4检测Cl2分子；
2.用Na2CO3溶液复查H +;
3.用硝酸银溶液测试Cl -;
4.用我自己的红纸或花测试HClO分子 。测试与场景:【测试1场景】:溶液变黄，变暗黄色，试纸变蓝色，四氯化碳层变黄绿色；【情景二】:产气；【实验场景三】:出现白色沉积；【实验四场景】:红纸或花褪色 。测试说明:测试1说明氯水中存在Cl2分子，测试2说明氯水中存在H+，测试3说明氯水中存在Cl-，测试4说明氯水中存在HClO分子 。结论:氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+和Cl- 。
与氯气的反应伴随HCll和HClO而生，属于氧化还原反应，也属于离子反应 。氯与水反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H(+)+Cl(-)+ClO(-)，为可逆反应 。Cl2与水反应生成天然氯化氢和次氯酸 。化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，为可逆反应 。
氧化剂和恢复剂可以是同一种物质，比如氯和水反应，氯既是恢复剂又是氧化剂 。水处理性能可以通过工艺环保和交流来讨论 。但是，恢复剂和氧化剂的存在会产生影响，它们会相互反应，导致有效的药效 。所以氧化剂和恢复剂不能同时存在 。
谢瑶
首先你要清楚，一个响应的产生，不仅要热力学上可行，而且要在能量学上顺畅无阻 。然后考虑反应机理:氯在光照的前提下断裂成两个氯原子，然后氯原子与氢的反应停止了后续的自由基链转移反应 。目前次氯酸只存在于溶液中，但emmmmm阻止水溶液中的自由基反应并不合理 。而且氢的键能比氢强，也是长短极键 。在非金属催化剂的情况下，反应的其余部分很难产生 。和氢气放在一起不会熄灭(链激发，自由基供给)，铂黑(金属催化剂)不会发生反应 。因为次氯酸与氢日常反应的前提相矛盾，所以有人认为它不能反应 。不会，如果做成原电池，应该没有什么成就 。在热力学上是可行的 。
【氯气与水反应可逆吗 氯气与水反应】我是高三竞赛生 。请理解我的回复可能会有疏漏 。
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