同位素的概念(同位素的概念并举例)
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高中化学同位素的意义 。
同位素是同一化学元素的两个或两个以上原子的原子数相同 ， 在元素周期表上占据相同位置 ， 具有几乎相同的化学行为 ， 但原子质量或质量数不同 ， 因而其质谱行为、放射性转化和物理性质(如气态时的扩散能力)不同 。核素的概念 。
核素是指含有一定数量质子和中子的原子 。具有不同核性质的相同同位素的原子核 ，
它们有相同数量的质子 ， 但不同数量的中子和不同的结构 ， 因此它们表现出不同的核特性 。核素的概念最初是为了准确描述元素的原子量而引入的 。化学原子最初的概念是元素原子 ， 即同一种元素对应同一种原子 ， 所以一种元素的原子量定义为元素原子的相对质量 。同位素的发现揭示了元素不是一种具有相同化学性质和数量的原子 ，
同一元素的原子质量可以不同 ， 所以元素的原子质量反映了各种同位素原子的平均质量 。对原子物理的研究进一步表明 ， 原子的质量主要由构成原子核的质子和中子的数量决定 ， 而元素的化学性质只与质子的数量有关 。同位素概念中‘同一元素的不同核素’是什么意思？
有相同数量的质子但不同数量的中子 ，
没错 。如何才能更好地理解同位素的基本概念？
质子数相同、中子数不同(或质量数不同)的同一元素的不同核素是彼此的同位素 。这里的原子是一个广义的概念 ， 指的是微观粒子 。比如氢有三种同位素 ， H贞、D氘(也叫重氢)和T氚(也叫超重氢)；
碳的同位素有很多 ， 如c(上标 ， 下同)、c等 。
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