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小苏打 碳酸氢钠 碳酸钠和碳酸氢钠


小苏打 碳酸氢钠 碳酸钠和碳酸氢钠

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和碳酸氢钠(碳酸氢钠小苏打)小王讲化学2018-11月-信息资源网30 23:50:00
与碳酸钠和碳酸氢钠相比1.利用两者的物理特性1.溶解度法
分别在两个试管中加入约1g的NaHCO3和Na2CO3，加入10mL水，剧烈摇动，使nahco3部分溶解，Na2CO3完全溶解在固体中 。碳酸钠比碳酸氢钠更易溶于水 。
2.溶解放热法
在两个试管中分别加入约1g的NaHCO3和Na2CO3，然后分别加入几滴水，摇动试管，用手触摸试管底部 。比较热的是Na2CO3，变化不明显的是nahco3 。
第二，利用它们的化学特性主要是从物质与酸、碱、盐、氧化物反应的不同现象来区分，有时也可以设计实验，从两种物质的不同稳定性来区分 。
A.它们的钠盐是碱性的；
b能与强酸反应生成碳酸，碳酸不稳定，分解生成二氧化碳 。
碳酸钠和碳酸氢钠是对应于弱酸(碳酸)的盐，所以都具有弱酸盐的性质 。碳酸钠是正常的盐，碳酸氢钠是酸式盐 。它们的化学性质有许多不同 。
A.碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠强，
B.当它们与酸反应时，碳酸氢钠产生二氧化碳的速度比碳酸钠快 。
c碳酸钠能与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，而二氧化碳不与碳酸氢钠反应，二氧化碳在碳酸氢钠中的溶解度很小 。
除了钾盐、钠盐和铵盐之外，碳酸的普通正盐不溶于水 。碳酸的酸式盐都溶于水 。
据此，我们可以设计以下实验来区分碳酸钠和碳酸氢钠 。
4.耐热性
两种物质分别在两个试管中加热，信息资源网产生的气体通过导管引入澄清的石灰水中 。碳酸氢钠是能使澄清石灰水浑浊的那种，碳酸钠是没有明显现象的那种 。原则:
Na2CO3加热时不会分解 。
5.指示剂法(pH试纸法)
取等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液信息资源网，分别加入1 ~ 2滴酚酞溶液 。红色溶液是Na2CO3，浅红色溶液是NaHCO3 。碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都是碱性的，但碳酸钠溶液碱性更强 。也可以用pH试纸检查两者的pH值，大一点的是碳酸钠溶液 。
6.加入稀盐酸 。
将这两种物质配制成溶液，分别放入两个烧杯中 。同时向溶液中滴加稀盐酸 。碳酸氢钠溶液快速生成有气泡，过一会儿碳酸钠溶液慢慢生成 。离子方程式:HCO3-+h+= H2O+CO2 = Co32-+2h+= H2O+CO2 =从离子方程式中可以看出，碳酸钠与碳酸氢钠和盐酸反应的本质是HCO 3-和Co32-分别与H+结合生成碳酸，碳酸不稳定地分解为H2O和CO2，而每摩尔HCO 3-只需结合一摩尔H+，每摩尔Co32-只需结合两摩尔H+，所以碳酸氢钠的反应速度更快
7.引入二氧化碳
在试管中分别取10mL两种饱和溶液，分别向两种溶液中通入CO2 。加入碳酸钠后溶液变浑浊，加入碳酸氢钠后溶液无明显变化 。向饱和碳酸钠溶液中通入CO2，CO2与碳酸钠反应:Na2CO3+H2O+CO2 = 2nahco3 ↓溶液中水的质量减少，生成的碳酸氢钠的质量大于原溶液中碳酸钠的质量，碳酸氢钠在水中的溶解度不小于碳酸钠，因此有晶体析出，溶液变浑浊 。而碳酸氢钠不与CO2反应，在碳酸氢钠溶液中通入CO2也没有明显的现象 。
8.加入氯化钙(或氯化钡)溶液
取等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，滴加CaCl2(或BaCl2)溶液 。有白色沉淀时，为碳酸钠溶液，碳酸氢钠溶液无明显变化 。原理:Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 ↓+2NaCl，NaHCO3不与CaCl2(或BaCl2)溶液反应 。
【小苏打 碳酸氢钠 碳酸钠和碳酸氢钠】


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