不是放热的方法让物体熵减少
dU=TdS-PdV 是热力学基本公式 ， 它表示了状态关系 。 状态关糸式 ， 也推导不出热一定律 ， 也推导不出热二定律 。但是…但是 ， 有了这个dU=TdS-PdV 热力学基本公式 ， 看自然现象 ， 如 ， 体积变化、内能变化 ， 判评熵的增加成或减少 。 《熵增规律》是热二定律的语句的简化 ， 热二定律用熵表述是：系统(指物质 ， 就限定1千克物质)只有放出热量才能减熵 ， 任它任何方法都会增熵 ， 可逆过程的方法等熵 。 如果 ， 没有放热 ， 这物体只会增熵或等熵 。所以 ， 如果发现某一方法 ， 只要不是放热的方法让物体熵减少 ， 就把热二定律的普遍性推翻 ，
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