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sio2是原子晶体，为什么二氧化硅是由原子构成的

生活经验原子

sio2是原子晶体吗
sio2是原子晶体，二氧化硅是以无限延伸的结构存在的，它是靠共价键结合的没有分子间作用力 。主要是Si的电子层比C多一层，于是轨道能量太高不稳定，于是就不能形成稳定的Si=O键，就不会如CO?以O=Si=O的分子形式出现，而以Si-O-Si的sp3杂化的σ键相互连接形成原子晶体 。
看是分子晶体还是原子晶体就看有无分子间作用力，有的话就是分子晶体，且原子晶体一般在空间上无限延伸，熔沸点较高，这是它的一个性质 。
二氧化硅晶体中，硅原子位于正四面体的中心，四个氧原子位于正四面体的四个顶角上，许多个这样的四面体又通过顶角的氧原子相连，每个氧原子为两个四面体共有，即每个氧原子与两个硅原子相结合 。二氧化硅的最简式是SiO2 ， 但SiO2不代表一个简单分子(仅表示二氧化硅晶体中硅和氧的原子个数之比) 。纯净的天然二氧化硅晶体，是一种坚硬、脆性、难溶的无色透明的固体，常用于制造光学仪器等 。
为什么二氧化硅是由原子构成的二氧化硅由原子构成的，二氧化硅是原子晶体 ， 在二氧化硅晶体中 ， 硅原子与氧原子的数量比是1：2 。所以SiO2只是表示硅与氧的数量比而已，并非是分子式 。
二氧化硅为什么属于原子晶体二氧化硅是原子晶体.氧元素和硅元素对于电子的吸引能力比较接近,所以共用电子对没有特别的偏向某个原子的趋势,所以在二氧化硅内部,氧原子和硅原子是以近似原子的状态存在的,而非分子.
sio2是什么晶体SiO?是原子晶体 。
因为在二氧化硅晶体中，硅原子的4个价电子与4个氧原子形成4个共价键 ， 硅原子位于正四面体的中心 ， 4个氧原子位于正四面体的4个顶角上，SiO?是表示组成的最简式 ， 仅是表示二氧化硅晶体中硅和氧的原子个数之比 。

sio2是原子晶体，为什么二氧化硅是由原子构成的

文章插图
【sio2是原子晶体，为什么二氧化硅是由原子构成的】二氧化硅的用途
1、用来制造玻璃
各种平板玻璃，浮法玻璃，光学玻璃等各种玻璃制品中都会使用到二氧化硅 。
2、二氧化硅是陶瓷和各种耐火材料的制造原料
在各种奖品的胚料和釉料中，二氧化硅都是重要的原料，各种高硅砖等也会使用到二氧化硅 。
3、用于冶金
在冶金中的各种硅金属，硅铁合金的冶炼过程中二氧化硅是一种重要的原料或是添加剂 。
4、用于各种建筑材料
在混凝土 ， 胶凝材料及各种水泥材料中都会使用到二氧化硅 。
以上内容参考
为什么sio2是原子晶体而co2SiO2（二氧化硅）是一种原子晶体，主要由硅原子和氧原子组成 ， 具有很高的硬度和化学稳定性 。原子晶体具有以下特点：
原子间通过共价键结合：原子晶体中，原子通过共享电子形成共价键，这使得晶体中的原子间连接紧密 ， 具有很高的强度和硬度 。
分子结构有序：原子晶体中，原子间的共价键使得分子结构具有一定的有序性，例如金刚石和石英中的八面体结构 。
高熔点和化学稳定性：由于原子晶体中原子间通过共价键结合 ， 这些键非常牢固，导致原子晶体具有很高的熔点 。此外，原子晶体在通常情况下具有很好的化学稳定性 ， 不容易与其他物质发生反应 。
低比表面积：原子晶体中，原子间的共价键使得晶体具有较小的比表面积，这有助于维持晶体的高硬度和化学稳定性 。
二氧化硅（SiO2）是一种常见的原子晶体，广泛应用于建筑、电子、光学等领域 。二氧化硅的硬度和化学稳定性使得它在许多领域具有优越的性能 。
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