kf是什么常数，水溶液的kb和kf是多少_kf

kf是什么常数
kf是化学平衡常数，化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不考虑反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。
平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数。平衡常数的单位比较复杂，有标准平衡常数和非标准平衡常数之分，前者的量纲为一，意思是根据热力学数据计算的，所以就是统一的一个数据，一个间接体现反应的程度的数据，统一的单位意思。后者的量纲取决于平衡常数的表达式所用的物质的物理量。
水溶液的kb和kf是多少沸点升高：ΔT=Kb*m 。
凝固点降低：ΔT=Kf*m 。
其中，Kb和Kf为水的比例系数，m为溶质的质量摩尔浓度（=溶质的物质的量/溶剂的质量）。
该公式对一切不挥发性溶质的稀薄溶液都适用。
Kf（凝固点降低常数）：只与溶剂性质有关。
Kb（沸点升高常数）：只与溶剂本身性质有关。

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基本定义
当液体沸腾时，在其内部所形成的气泡中的饱和蒸汽压必须与外界施予的压强相等，气泡才有可能长大并上升，所以，沸点也就是液体的饱和蒸汽压等于外界压强时的温度。液体的沸点跟外部压强有关。当液体所受的压强增大时，它的沸点升高；压强减小时；沸点降低。例如，蒸汽锅炉里的蒸汽压强，约有几十个大气压，锅炉里的水的沸点可在200℃以上。
凝固点常数kf单位是什么Kf=R（△Tf）2Ma/△fusHm,a 。
稀溶液具有共同的性质规律，如溶液的蒸汽压下降、沸点升高、凝固点下降和渗透压等，它们与溶质的本性无关，由溶质粒子数目的多少决定，因此被称为稀溶液的依数性。
浓溶液是相对于稀溶液而言的，并没有很明确的定义。溶液的浓稀只与溶质和溶液质量的比值有关，与溶液的温度、溶质和溶剂的种类等没有关系。

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稀溶液注意事项
配制试剂用水应用新鲜的去离子水或双蒸馏水，比电闭值在50万欧姆以上，PH在5.5-7.0之间才可应用，在组织培养等特殊用途时应注意此顶要求。配制一般化9k用溶液只要求用双燕蒸馏水或去离子水。
【kf是什么常数，水溶液的kb和kf是多少】配好后的溶液，应立即除菌处理(如高压灭菌、抽滤或加抑菌物质),以防杂菌生长， 0.511x1/L pH9.57酸盐缓冲液 NaHCO2 3.70g Na2CO3 0.60g 溶于600.00ml蒸馏水中即得。不用时塞紧瓶塞.以免吸收空气中二氧化碳使PH下降。最好小量配制。
无机化学助手此题在解答时，最容易出错的地方在于对于定义的理解和单位的换算
⑴ 、ΔTf=Kf×bB
此式中，Kf为凝固点下降常数，随溶剂而变，也就是用溶剂的Kf进行相关计算；其中的bB=nB/mA，mA是溶剂的质量，nB是溶质的摩尔数， nB=mB/MB；
⑵ 、ΔTf是针对稀溶液来说的，所谓稀溶液，那么溶质所占的比例一般来说都不高；
⑶ 、此类习题，最容易出错还在于单位的换算
解答：此题说可配成两种凝固点均为0的容易，也就是说，一种是以硝基苯为溶剂，一种是以苯为溶剂，那么就分为两种情况来解答
第一种，以硝基苯（以字母A代替）为溶剂时，苯（B）为溶质，那么
ΔTf=5.5K=Kf×bB=8.1 K·Kg·mol-1×nB/mA=8.1 K·Kg·mol-1×mB/MB×mA
即，5.5K×MB=8.1 K·Kg·mol-1×mB/ mA
即，5.5K×78 g·mol-1=8.1K·Kg·mol-1×mB/ mA，这个地方要注意，mB和mA的单位一致，他们两单位可以互相消除，仔细看一看，就8.1后面的Kg和78后面的g是不能直接消除的，那么8.1是应该乘以1000换算成g的，这样整个式子两边的单位才可以完全互相消除， mB和mA的的比例关系才可以是纯粹的数字比例，
即，5.5K×78 g·mol-1=8.1× 1000K·g·mol-1×mB/ mA
mB/ mA=5.5K×78 g·mol-1/8.1× 1000K·g·mol-1=0.0529
即，mB=0.0529mA
那么， WA= mA/（mB+ mA）=1/1.0529=94.97%
第二种，以苯（B）为溶剂时，硝基苯（以字母A代替）为溶质，那么
ΔTf=5.7K=Kf×bB=5.12 K·Kg·mol-1×nA/mB=8.1 K·Kg·mol-1×mA/MA×mB
即，5.7K×MA=5.12 K·Kg·mol-1×mA/ mB
即， 5.7K×123 g·mol-1=5.12K·Kg·mol-1×mB/ mA
即，5.7K×123 g·mol-1=5.12× 1000K·g·mol-1×mA/ mB