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共轭效应怎么判断

生活经验共轭

共轭效应怎么判断
四种共轭效应判断依据为只要是两个不饱和键通过单键相连 ， 就可以形成π-π共轭体系；如果与π键相连的某一原子具有一个与π键相平行的p轨道 ， 那么这个p轨道就可以和π键离域，形成p-π共轭体系；σ-π超共轭，即σ键与π键的共轭；σ-p超共轭 ， 即σ键与p轨道的共轭 。
共轭效应是存在于共轭体系中的一种极性和极化现象，是一个分子在静止状态和在反应过程时的特性，前者是静态的，而后者是动态的 。共轭效应和诱导效应相似，都引起分子中电子密度分布不均匀 ， 都属于电子效应 。与诱导效应不同的是，共轭效应是通过π键传递的，而且随产生影响的基团和分子中受到影响部分之间距离的增加而降低的速度不明显 。
给你一个分子怎样判断共轭效应是P-π共轭还是π-π共轭P-π共轭，是指π键与一个原子的P轨道重叠，
和π-π共轭，是指两个π键匹配重叠，产生离域 。
简单的分辨方法 。
π键是两个原子之间的，P是单个原子的 。
有奇数个原子共轭就是P-π共轭，偶数个原子共轭就是π-π共轭
如何判断共轭效应吸电子还是给电子共轭效应 (conjugated effect) ，又称离域效应，是指共轭体系中由于原子间的相互影响而使体系内的π电子 （或p电子）分布发生变化的一种电子效应 。凡共轭体系上的取代基能降低体系的π电子云密度，则这些基团有吸电子共轭效应 ， 用-C表示，如-COOH，-CHO，-COR；凡共轭体系上的取代基能增高共轭体系的π电子云密度，则这些基团有给电子共轭效应，用+C表示 ， 如-NH2 ， -OH，-R 。H2C=CH2，π键的两个π电子的运动范围局限在两个碳原子之间 ， 这叫做定域运动 。
CH2=CH-CH=CH2中，可以看作两个孤立的双键重合在一起 ， π电子的运动范围不再局限在两个碳原子之间，而是扩充到四个碳原子之间，这叫做离域现象 。[2]
如图 ， 这种分子叫共轭分子 。共轭分子中任何一个原子受到外界试剂的作用，其它部分可以马上受到影响 。
这种电子通过共轭体系的传递方式，叫做共轭效应 。共轭效应 ， 由于形成共轭π键而引起的分子性质的改变叫做共轭效应 。共轭效应主要表现在两个方面 。
共轭能:形成共轭π键的结果使体系的能量降低,分子稳定 。例如CH2=CH—CH=CH2共轭分子,由于π键与π键的相互作用,使分子的总能量降低了,也就是说, CH2=CH—CH=CH2分子的能量比两个不共轭的CH2=CH2分子的能量总和要低 。所低的数值叫做共轭能 。
键长：从电子云的观点来看，在给定的原子间 ， 电子云重叠得越多，电子云密度越大，两个原子结合得就越牢固，键长也就越短，共轭π键的生成使得电子云的分布趋向平均化，导致共轭分子中单键的键长缩短，双键的键长加长 。[3]
共轭效应是电子效应的一种 。组成共轭体系的原子处于同一平面,共轭体系的p电子，不只局限于两个原子之间运动,而是发生离域作用，使共轭体系的分子产生一系列特征，如分子内能低、稳定性高、键长趋于平均化 ， 以及在外电场影响下共轭分子链发生极性交替现象和引起分子其他某些性质的变化，这些变化通常称为共轭效应 。共
轭效应是指在共轭体系中电子离域的一种效应是有机化学中一种重要的电子效应.它能使分子中电子云密度的分布发生改变(共平面化、趋于平均)，内能减少，键长趋于平均化，折射率升高，整个分子更趋稳定 。

共轭效应怎么判断

文章插图
如何判断其是吸电子共轭效应还是给电子共轭效应主要看与碳原子直接连接的那个原子的电性，如果显正电性，就是供电子，如果是显负电性，就是吸电子 。
（判断原子的电性，就看与它连接原子的电负性 。电负性强的一般显负电性 。如C-O中，O显负电性）
共轭效应和诱导效应谁占主导地位怎么看共轭效应是指两个以上双键(或三键)以单键相联结时所发生的
电子的离位作用 。英戈尔德，C.K.称这种效应为仲介效应 ， 并且认为，共轭体系中这种电子的位移是由有关各原子的电负性和
p
轨道的大小(或主量子数)决定的 。据此若在简单的正常共轭体系中发生以下的电子离位作用：
(例如：CH2
CH—CH
CH2、CH2
CH—CH
O) 。Y
原子的电负性和它的
p
轨道半径愈大，则它吸引
电子的能力也愈大，愈有利於基团—X


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