盐酸加碳酸钠生成什么
盐酸加碳酸钠生成生成气体二氧化碳、氯化钠和水 , 但当盐酸量不足时,生成碳酸氢钠和氯化钠 。足量盐酸时的化学反应方程式为:Na?CO?+2HCl==2NaCl+CO?↑+H?O 。盐酸不足时的化学反应式为:Na?CO?+HCl==NaHCO?+NaCl 。检验二氧化碳的存在可以使用澄清石灰水 。检验氯离子的存在可以使用硝酸银溶液 。检验碳酸氢钠可以先加热,将其产生气体通入澄清石灰水中检验 。
盐酸和碳酸钠反应生成什么气体盐酸过量:2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
盐酸少量:HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3
酸少量时,会生成酸式盐 。
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扩展资料:
碳酸钠 [497-19-8](Na2CO3),分子量105.99。化学品的纯度多在99.5%以上(质量分数),又叫纯碱 , 但分类属于盐,不属于碱 。国际贸易中又名苏打或碱灰 。它是一种重要的有机化工原料,主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产 。还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等 。
性状
碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒 。有吸水性,露置空气中逐渐吸收 1mol/L水分(约=15%) 。其水合物有Na2CO3·H2O,Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O 。
溶解性
碳酸钠易溶于水和甘油 。20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠,35.4℃时溶解度最大,100克水中可溶解49.7克碳酸钠 , 微溶于无水乙醇 , 难溶于丙醇 。
溶液显碱性,能使酚酞变红 。
稳定性
稳定性较强,但高温下也可分解 , 生成氧化钠和二氧化碳:
长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳,生成碳酸氢钠,并结成硬块:
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碳酸钠的结晶水合物石碱(Na2CO3·10H2O)在干燥的空气中易风化:
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盐酸溶于碱液时与碱液发生中和反应 。
盐酸是一种一元强酸,这意味着它只能电离出一个
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。在水溶液中氯化氢分子完全电离,
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与一个水分子络合,成为H3O+,使得水溶液显酸性:
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可以看出,电离后生成的阴离子是Cl-,所以盐酸可以用于制备氯化物 , 例如氯化钠 。
盐酸可以与氢氧化钠酸碱中和,产生食盐:
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【盐酸加碳酸钠生成什么,盐酸和碳酸钠反应生成什么气体】稀盐酸能够溶解许多金属(金属活动性排在氢之前的),生成金属氯化物与氢气:
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铜、银、金等活动性在氢之后的金属不能与稀盐酸反应,但铜在有空气存在时 , 可以缓慢溶解,例如:
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高中化学把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸 。
一元酸只有一个酸离解常数,符号为Ka 。它能够度量水溶液中酸的强度 。于盐酸等强酸而言,Ka很大,只能通过理论计算来求得 。向盐酸溶液中加入氯化物(比如NaCl)时pH基本不变 , 这是因为Cl-是盐酸的共轭碱,强度极弱 。
所以在计算时 , 若不考虑极稀的溶液,可以假设氢离子的物质的量浓度与原氯化氢浓度相同 。如此做即使精确到四位有效数字都不会有误差 。
参考资料:
盐酸和碳酸钠反应生成什么气体生成氯化钠,水和二氧化碳
方程式:
2HCl+NA2CO3=2NACl+H20+CO2(气体符号)
碳酸钠和盐酸反应现象白色固体的变化碳酸钠与少量盐酸 , 反应生成碳酸氢钠和氯化钠,无气泡(CO2)产生 。
分析如下:
反应方程式:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
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与足量或过量盐酸反应,生成氯化钠、二氧化碳和水 , 有气泡产生 。
反应方程式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
碳酸钠具有弱刺激性和弱腐蚀性 。直接接触可引起皮肤和眼灼伤 。生产中吸入其粉尘和烟雾可引起呼吸道刺激和结膜炎,还可有鼻粘膜溃疡、萎缩及鼻中隔穿孔 。长时间接触该品溶液可发生湿疹、皮炎、鸡眼状溃疡和皮肤松弛 。
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