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粗盐提纯加入试剂顺序 粗盐提纯

今天小编给各位分享粗盐提纯（粗盐提纯加入试剂顺序） ， 如果能碰巧解决你现在面临的问题 ， 别忘了关注小站 ， 我们一起开始吧！化学和原盐纯化步骤
原盐成分复杂 ， 主要成分为氯化钠 ， 通常含有沉淀等不溶性杂质和K+、Ca2+、Mg2+、SO42-和CO32-等可溶性杂质 。原盐的提纯步骤如下:
1.溶解；
2.过滤(去除不溶性杂质)；
3.加入少量过量的氯化钡；
4.过滤(去除SO42-离子)；
5.向滤液中加入碳酸钠和氢氧化钠；
6.过滤(除去钙、镁和钡离子)；
【粗盐提纯加入试剂顺序 粗盐提纯】7.加入适量盐酸去除碳酸根离子和氢氧根离子；
8.蒸发结晶得到纯净的氯化钠晶体 。
原盐提纯的步骤和注意事项 。高中化学 ， 希望回答尽量严谨 ， 谢谢 。
一、实验仪器和操作
溶解
溶解是原盐提纯的第一步 ， 测试点不多 。取固体药勺；托盘天平用于测定原盐质量:溶解操作不能直接在量筒中进行；
玻璃棒搅拌的作用是加速原盐的溶解 。
过滤器
过滤是原盐提纯的核心步骤 ， 重点是点集中的地方 。
(1)仪器:过滤操作中的玻璃仪器:漏斗、烧杯、玻璃棒已检验多次；
(2)过滤操作注意事项:一卡两滴三斜；
(3)滤纸最简单的折叠方法是对折 ， 玻璃棒搁在三层滤纸上；
(4)玻璃棒的作用是排水；
(5)通常用冰水洗涤滤液 ， 以降低温度、溶解度和晶体损失 。
蒸发
蒸发是原盐提纯的最后一步 ， 试验场地不多 。蒸发皿可以直接用酒精加热 。玻璃棒的作用是搅拌 ， 防止液体局部温度过高 ， 造成液体飞溅 。
计算
以精盐与原盐的质量比计算收率 。在实验中 ， 用玻璃棒将固体转移到纸上 ， 并用托盘天平称重 。
通过上面的分析 ， 我们可以看到玻璃棒在四个步骤中都有涉及 ， 所以只要在上面的步骤中涉及到原盐或气体的提纯 ， 玻璃棒的作用就是一个必要的测试点 。
两个 。离子检测和杂质去除
原盐中有不溶性杂质 ， 如细沉淀物 。我们这里说的除杂主要是指去除可溶性离子 。原盐含有氯化钙、氯化镁和一些硫酸盐 。
除去钙离子需要可溶性碳酸盐 ， 除去镁离子需要氢氧化钠 ， 除去硫酸根离子需要可溶性钡盐 。
1.杂质去除步骤
根据原理 ， 不能引入新的杂质离子 ， 除杂顺序如下:
(1)加入稍微过量的氯化钡去除硫酸盐(想想看 ， 用硝酸钡做初始硫酸盐合适吗)；
(2)加入少量过量的碳酸钠以除去步骤1中引入的钙离子和钡离子；
(3)加入少量过量的氢氧化钠除去镁离子；其中步骤2和3可以互换 。
(4)加入少量过量的盐酸以除去步骤2中引入的碳酸盐和步骤3中引入的氢氧根离子 。
(5)加热溶液以挥发过量的盐酸 。
中考的时候 ， 你可能会发现去除每一个离子都需要什么试剂 。
2.离子检查
在除杂过程中 ， 如何判断杂质离子是否被去除？这需要测试 。回答问题时注意描述 。首先你需要描述“取少量上清液或少量待测液体” 。剩下的只需要用相应的试剂测试 ， 各种离子测试都可以参考 。
原盐提纯实验原理
提纯原理:
原盐中含有不溶性和可溶性杂质(如沉淀物和K+、Mg2+、SO42+、Ca2+离子等 。).不溶性杂质可以通过溶解和过滤除去；对于可溶性杂质 ， 向粗盐溶液中加入能与杂质离子反应的盐 ， 形成沉淀 ， 然后过滤除去沉淀 。采用的方法是:在粗盐溶液中加入少量过量的BaCl2溶液 ， 使SO42-转化为不溶的BaSO4沉淀 。
如何从原盐中提取食用盐
将原盐提纯为精盐的过程包括溶解、沉淀、过滤、除杂和蒸发 。粗盐溶解沉淀物 ， 过滤掉其中的不溶物 。为了得到更纯的盐 ， 加入BaCl2等溶液 ， 然后再次过滤 ， 所得液体蒸发得到精盐 。
粗盐如何提纯得到精盐
盐的主要化学成分是氯化钠 ， 细盐中氯化钠的含量通常在96%以上 。
在工业上 ， 盐被海水晒干或被井水或盐湖煮沸 ， 沉淀出盐晶体 。这样生产出来的盐叫原盐 ， 含有很多杂质 。
精盐又称加工盐、精盐 ， 是指除去杂质后再次结晶的盐 ， 其杂质较少 。为了保持健康 ， 我们需要在精盐中添加碘和其他元素 。


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