分压定律成立的原因？分压公式是什么？ _分压定律

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分压定律成立的原因？
分压公式是什么？
混合气体的分压定律
分压力定律
分压定律是什么呢？
分压定律的概述

Q1：分压定律成立的原因？
分压定律（Dalton's law of partial pressure ）混合气体中某组分气体对器壁所施加的压力叫做该组分气体的分压。对于理想气体来说，某组分气体的分压力等于在相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。定律定义分压定律（Dalton's law of partial pressure ）混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和，某组分气体的分压大小则等于其单独占有与气体混合物相同体积时所产生的压强。这一经验定律被称为分压定律。[1]推导过程1.在温度与体积一定时，混合气体中各组分气体的分压之和等于混合气体的总压。数学表达式：P总=P1+P2+···+Pi假定在体积为V的容器中充入一定量的混合气体，在温度T下，其总压为P总，显然混合气体总物质的量n总是个组分气体位置的量ni 。由理想气体定律：P总V=n总RT PiV=niRT将P总V=n总RT展开P总=n总RT/V=(n1+n2+···+ni)RT/V=n1RT/V+n2RT/V+···+ni=P1+P2+···+Pi2.气体的分压等于总压强乘以气体摩尔分数或体积分数。P总=P1+P2+···+Pi ，在右式两边同除P总。1=P1/P总+P2/P总+···+Pi/P总=x1+x2+···+xi各组分气体的分压Pi与总压P总之比称之为压强分数，显然压强分数之和Pi/P总等于1 。因为n总=n1+n2+···+ni同样， 1=n1/n总+n2/n总+···+ni/n总=x1+x2+···+xini/n总称为摩尔分数。由分体积定律：1=V1/V总+V2/V总+···+Vi/V总可得xi=Pi/P总=ni/n总=Vi/V总，即对于同一状态气体压强分数等于摩尔分数等于体积分数。
对上式变形得：Pi=P总·Vi/V总=P总·ni/n总[2]应用领域分压定律有很多实际应用，在实验室中进行气体有关的实验时，常会涉及混合气体中各组分气体分压的问题。例如，零摄氏度时， 1mol 氧气在 22.4L 体积内的压强是 101.3kPa。如果向容器内加入 1mol 氮气并保持容器体积不变，则氧气的压强还是 101.3kPa ，但容器内的总压强增大一倍。[3]注意事项要注意的是，恒温下，混合气体中各组分气体所产生的分压强则等于它单独占有整个容器（与总气体混合物相同体积时）所产生的压强。实际气体并不严格遵从这条道尔顿分压定律，在高压情况下尤其如此。因为当压力很高时，分子所占的体积和分子之间的空隙具有可比性；同时，更短的分子间距离使得分子间作用力增强，从而会改变各组分的分压力。这两点在分压定律中并没有体现。不过分压定律对于低压下真实气体混合物也可以近似适用。
Q2：分压公式是什么？
分压公式：
电源电压U ，
电阻1的阻值R1 ，电阻2的阻值R2 。
总电流I=U/(R1+R2)；
电阻1上的分压U1=IR1=UR1/(R1+R2) 。
电阻2上的分压U2=IR2=UR2/(R1+R2) 。
“分压”在物理学上的概念有气体分压（partial pressure）和电压分压两种。气体分压是指假设从混合气体系统中排除某种气体以外的所有其他气体，而保持系统体积和温度不变，此时气体所具有的压强，称为混合气体中这一种气体的分压。
分压的应用：
利用道尔顿分压定律和理想气体状态方程，在工业上可以确定瓦斯的压力，保障矿下探查和开采的安全；确定深海探测时潜水氧气瓶的实际压力；在医药领域，帮助更有效的治疗疾病。

Q3：混合气体的分压定律
混合气体的分压定律即道尔顿分压定律：低压下气体混合物的总压等于组成该气体混合物的各组分的分压力之和，这个定律称为道尔顿分压定律。
分压：相同温度下，某组分气体与混合气体具有相同体积时的压力；分体积：相同温度下，某组分气体与混合气体具有相同压力时的体积。
气体分压指的是当气体混合物中的某一种组分在相同的温度下占据气体混合物相同的体积时，该组分所形成的压力。
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