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澄清石灰水变浑浊的化学方程式 高锰酸钾制取氧气化学式( 二 )


第二步:平衡化学式 。
第三步:说明反应条件和物质状态等 。
第四步:检查化学方程式是否正确 。
化学符号要写准确 ， 有箭头和等号 。反应条件通常在等号上方标有δ 。可逆反应通常用双向箭头表示 。注意平衡 。如果没有平衡 ， 分数将被扣除 。一般化学方程式 ， 每题3分 ， 没有配平扣1分 ， 没有反应条件扣1分 。如果有一个错误的等式 ， 将不会给出分数 。
碳和碳的化合物
碳化合物是初中化学的重要组成部分 ， 也是中考必考点之一 。该内容主要包括碳的物理化学性质、两种碳氧化物之间的转化、碳酸、碳酸钙等含碳化合物、与二氧化碳排放相关的“低碳经济”、“低碳生活”等 。
二氧化碳是在实验室中由大理石或石灰石与稀盐酸反应制备的 。准备的方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ， CO2有气体符号 。这个反应不需要加热 。因为二氧化碳的密度比空高 ， 所以用上排空气法收集 ， CO2易溶于水 ， 不能用排水法收集 。
燃料及其应用 ， 金属和金属材料

燃料及其应用主要讲:燃烧条件、着火点、灭火原理、节能减排、三大化石燃料的应用、酸雨的形成、酸雨造成的危害等 。这一章的核心思想是化石燃料的利用和节能思想的推广 。了解他们的原理就行了 。
以及金属材料的主要试验场所:
1.区分金属的种类
2.合金和金属的区别
3.金属的物理性质
4、金属最多比如地壳中含量最高的金属元素是铝 ， 人体中含量最多的是钙 。
5.金属与氧的反应 ， 要求考生写出金属在空气体中的反应方程式 ， 观察到的现象如2Mg+02=2Mg0(镁条在空气体中的氧化还原反应) 。
大多数金属都能与氧发生反应 ， 只是反应的难易程度和强度不同 。镁和铝在室温下能与氧反应 。铁、铜等 。常温下很难单独与氧气反应 ， 但点燃或加热时能反应 。金、银等 。不要在高温下与氧气反应 。
溶液
两种或两种以上物质混合形成的均匀稳定的分散体系称为溶液 ， 可以是液体、气体和固体 。比如空气体是气体溶液 ， 固溶体混合物常称为固溶体 ， 比如合金 。
一般能溶解其他物质的化合物称为溶剂 ， 被溶解的物质称为溶质 。每当气体或固体溶解在液体中时 ， 这种液体叫做溶剂 ， 而气体或固体叫做溶质 。两种液体互溶时 ， 量大的一般称为溶剂 ， 量小的称为溶质 。
初中化学溶液的考点有:
1.理解解决方案的概念和特征 。
2.饱和溶液和不饱和溶液
3.固体物质的溶解度和溶解度曲线
4.溶液的电导率和溶液的结晶方法 。
5.溶液的乳化现象 ， 区分悬浮液和乳液 。
酸和碱
电离产生的阳离子都是氢离子(H+)的化合物称为酸 ， 或者溶于水并能释放质子形成H3O+(水合氢离子)的物质也是酸 。H3O+的浓度越高 ， 溶液的酸性越强 。H3O+甚至存在于纯水中 ， 其浓度为10-7mol/L..
这是由质子从一个水分子跑到另一个水分子造成的 。传统上 ， H3O+的浓度也取决于氢离子的浓度 ， 尽管水溶液中大部分氢离子以H3O+的形式存在 。
常见的酸碱溶液指示剂有石蕊试液和酚酞试液 。酚酞遇碱呈艳红 ， 石蕊遇酸性紫变红 ， 石蕊遇碱性紫变蓝 。注意酸性溶液或碱性溶液可以改变指示剂的颜色 ， 而不是它改变酸性溶液或碱性溶液的颜色 。
常见的酸操作:稀浓硫酸、稀浓盐酸(注:强酸强碱腐蚀性强 ， 操作时一定要注意保护好口鼻眼睛 。如果不小心碰到皮肤 ， 立即用大量清水冲洗 ， 并去医院治疗) 。常见置换反应:酸+金属→盐+氧 。
例如2hcl+Fe = FeCl+h =
在酸碱电离理论中 ， 碱是指在水溶液中电离的所有阴离子都是OH-的化合物；在酸碱质子理论中 ， 碱是指能接受质子的化合物；在酸碱电子理论中 ， 碱是指电子给体 。
常用碱:氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化锂
与硅碱的反应 ， 如:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 。
盐 ， 化肥 ， 化学与生活

在化学上 ， 盐是指金属离子或铵离子(NH4+)与酸性离子或非金属离子结合的一类化合物 。化肥是指由空气体、水、矿石、煤、焦炭、石油、天然气经过化学反应或机械加工制成的肥料 ， 包括氮肥、磷肥、钾肥和微量元素肥料 。


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