二氧化碳的性质及制备 二氧化碳的化学性质( 二 )
(2)不使用浓盐酸代替稀盐酸的原因:浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳与氯化氢气体混合，不纯 。
(3)不能用纯碳酸钙或碳酸钠代替大理石和石灰石的原因:与稀盐酸反应过快，不易控制和收集，成本高 。
2.反应原理:
碳酸钙+盐酸=氯化钙+H2O+二氧化碳
3.发生器:分解过氧化氢溶液制备氧气的发生器(原因:常温下固液混合反应生成气体)
4.收集装置:用上排空气体法收集气体的装置(原因:二氧化碳能溶于水，密度高于空气体)
5.检查装置的气密性:将长颈漏斗插入液面，关闭导气管出口，从漏斗加水 。如果液位稳定后水位下降，说明漏气；如果水面没有下降，说明没有漏气 。
6.全检:将燃烧的木棒放入集气筒口内(不要放入筒内) 。如果火焰熄灭，就证明二氧化碳已经全部收集完毕 。
7.检查:将气体引入澄清的石灰水 。如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是二氧化碳 。
8.净化:如果制备的二氧化碳中混有少量氯化氢气体和水蒸汽，气体可以先通过装有碳酸氢钠溶液的洗涤缸(除去氯化氢)，再通过装有浓硫酸的洗涤缸(除去水蒸汽) 。
二氧化碳和氧化钙的工业制备方法:
CaCO3CaO+CO2↑
【二氧化碳的性质及制备二氧化碳的化学性质】
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