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根据热力学第二定律可知 根据热力学第二定律


根据热力学第二定律可知 根据热力学第二定律

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简而言之 ， 热力学第二定律认为 ， 一个封闭系统的熵会随时间而增加 。熵是一个有精确物理定义的术语 ， 但在少数情况下 ， 我们可以把它等同于混沌 。热力学第二定律基本上讲 ， 随着时间的推移 ， 整个宇宙变得越来越无序 。
热力学第一定律影响报告的或储存的能量 ， 如内能 。热力学第二定律侧重于能量的质量 ， 即同样的热量在不同的温度下具有不同的质量 ， 这与机械能和热能的质量不同 。就是热能转化为机能的时候 ， 有一个转化效应 ， 这是第一定律不能处理的 ， 因为它只关心量 ， 不关心质 。举几个例子:蒸汽锅炉发电就是把热能转化为机器能 ， 再转化为电能 。比如制冷系统制热(热泵)时 ， 需要从高温热源吸热 ， 然后向低温热源放热 。此时 ， 不可能直接从高温热源接收热量 ， 然后直接将Q1转化为低温热源 。同样是Q1 ， 但他们有不同的嘴和胃 ， 这需要一个代价 ， 即外部需要做系统的任务 。
英国物理学家开尔文(原名汤姆逊)在讨论卡诺的功和焦耳的功时 ， 发明了一些不协调性:根据能量守恒定律 ， 热和功应该是等价的 ， 但根据卡诺的实践 ， 热和功实际上是不完全的 ， 因为函数完全到不需要任何前提条件就能产生热 ， 产生的热做功必然伴随着散热到冷 。在1849年的一篇论文中 ， 他说 ， “热实践需要真正改革 ， 必须找到新的实验现实 。”
同时 ， 这一生的克劳修斯也认真研究了这些成果 ， 他敏感地看到了存在于卡诺实践中的和谐 。他指出 ， 在卡诺的实践中 ， 热做功必然伴随着热量向冷传递的论断是准确的 ， 但热(即热质)是稳定的论断是错误的 。克劳修斯在1850年发表的一篇论文中提出 ， 在热的实践中 ， 除了能量守恒定律之外 ， 还必须加上另一个基本定律:“要把热从高温转移到低温而不消耗一些功率或进行其他转换是不可能的 。”这个定律后来被称为热力学第二定律 。
这没有错 。一个只遵守热力学第一定律的过程是可以实现的 ， 因为在遵守热力学第一定律的同时 ， 必须满足热力学第二定律 。比如一台机器不能完全转化为有效功 ， 就必然有热量消耗 。遵守第一定律不遵守第二定律的例子很多 。比如从高温到低温的热量会引发其他变化 。
【根据热力学第二定律可知 根据热力学第二定律】热力学第二定律又称熵增定律 ， 是指一个单独系统的熵永远不会主动减小 ， 在可逆过程中是稳定的 ， 在不可逆过程中是增加的 。
虽然丁玲系统中的熵随着时间和光的增加而增加 ， 但在开放系统中 ， 能量可以通过过程大增的熵在原子间不均匀分配 ， 从而使系统的熵联系在一个低水平上 。
热力学第二定律(英语:热力学第二定律)是热力学四大基本定律之一 。陈说 ， 热力学过程的不可逆性质——系统自发演化到热力学平衡——就是最大熵 。同样 ， 第二种永久的思想也是永远无法实现的 。
热力学第一定律是指通知和转换过程中发散情况下的能量守恒定律 ， 其表达式为△ U = Q+W 。
这个定律已经被很多物理学家验证过 ， 比如迈耶和焦耳 ， 它影响着热景范畴的能量守恒和转化定律 。它是热力学的基础 ， 广泛应用于动力 ， 是人类社会运动的物质基础 。
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