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热力学第2定律公式 热力学第2定律


热力学第2定律公式 热力学第2定律

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热力学第二定律是另一个独立于热力学第一定律的基本定律 。这种执法并非源于第一次执法，而是其成果与第一次事件规模的差异，是对第一次执法的一种补偿 。
(1)第一定律只指出了效率η≯100%，而第二定律指出了效率η≠100%是指所有的功都能产生热，但热不能通过一个循环的过程产生功，即有机能和内能的区别 。
(2)必然定律指出了热力等效与转换的关系，指出了在任何过程中能量都必须守恒 。
第二定律指出，能量守恒的过程并非都能实现，高温热源的热量不能主动传递给低温热源，提醒了过程的偏向性和前提性 。
(3)第一定律没有温度，第二定律有温度的观点，提出低温热源和高温热源的成果，指出发散温差下统一热的影响是不同的，需要加以区分 。综上所述，热力学第二定律描述了热传递的偏差，其内容是:分子活动规律的机器可以完全转化为分子活动不规律的热能；然而，热能不能完全转化为机器能量 。
根据热力学第二定律，制冷装置以消耗机械能或热能为补偿前提，将高温热源(被制冷的地方)的热量告知低温热源(如冷却水或冷凝器中的大气)，从而达到制冷的目的 。
1.牛顿第二定律的一个罕见表述是:物体的减速度与影响力、物体质量、物体质量的倒数成正比 。
2.减速的偏向类似于影响的偏向 。这个定律是艾萨克·牛顿在1687年的《自然哲学的数学真理》一书中提出的 。牛顿第二运动定律，第一和第三定律唯一形成牛顿运动定律，讨论了经典力学中的基本运动定律 。
如果我没记错的话，热力学第一定律是:能量守恒...也许质量和能量守恒...如果氧的i = 5，应该是指氧分子的自由度 。能量共享定理里有这个观点 。
氧分子本身有三个平移自由度，两个滚动自由度(绕对称轴滚动不代表)，一个振动自由度，共六个；在室温下，氧分子通常被视为刚性连接，不考虑振动自由度，即i = 5 。当然，从更严厉的角度来说，这个“能量均分定理”有点搞笑 。为什么不考虑振动？为什么不考虑绕对称轴滚动(计算磁共振和磁矩之间的时间，说绕对称轴滚动没有任何意义)？为什么不把所有的自由度混合在一起？比如把一个摩尔氧分子的所有自由度都算一个，然后把容器的分子自由度都算在一起，大家可以分 。抓住时间是症结所在...比如我想把氧分子的几十个电子数在一起，让大家区分一下 。好吧，你可以把均分定理当做一个假设，这个假设从根本上来说是错误的 。基本上，数学不是一个严格的东西 。.......
热力学定律
描述物理学中的热定律 。
【热力学第2定律公式 热力学第2定律】热力学定律，描述物理学中的热力学定律，包括热力学第零定律、热力学必然定律、热力学第二定律和热力学第三定律 。其中，热力学第零定律也被称为热平衡定律，因为这个定律的重要性是在热力学第一定律和第二定律发明之后才被认识到的 。热力学第一定律是能量守恒和转换定律在热场景中的应用 。热力学第二定律有很多表述，也叫熵增原理 。
亚当斯热力学第二定律
热力学第二定律是指在一个系统的任意给定平衡态附近，总有这样一种情况:从给定的情况出发，通过过程的绝热过程无法达到(解释:这样的系统应该是热平均的，但这种表述不适用于非热平均系统) 。[1]
热力学第二定律是指在一个系统的任意给定平衡态附近，总有这样一种情况:从给定的情况出发，通过过程的绝热过程无法达到(解释:这样的系统应该是热平均的，但这种表述不适用于非热平均系统) 。这也叫卡拉西奥多里定理、卡诺斯基定理、卡诺斯基定理等 。它起源于熵增原理 。
1.它涉及能源的“质量”等级 。热力学第二定律描述了热通知的偏向性，即有规律活动的分子的机器能量可以完全转化为分子的热能而没有 。但是热能不能完全转化为机器能量，只能从低温物体转移到高温物体 。人们常说，每一个自发的物理或化学过程总是向着熵增而停止，熵增是一种不能转化为功的热能 。可见，热力学第二定律处理的是能量的“质”，提醒的是热和功的转换以及传热的不可逆性 。
2.热力学第二定律陈说，热可以自发地从一个较热的物体传到一个较冷的物体，而不能从一个较冷的物体传到一个较热的物体(克劳修斯陈说)；也可以表述为:两个物体之间的摩擦将功转化为热，但不可能在没有任何其他影响的情况下将这种摩擦热转化回功 。对于弥散、饱和、混合、焚化、电加热、滞后等热力学过程，虽然逆过程仍然符合热力学的本质规律，但不可能自发发生 。热力学第一定律不涉及能量转换过程中的偏差、前提、极限等成果，但热力学第二定律定义了这一点 。


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