原电池的工作原理教案 原电池的工作原理
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负极:活性金属得到电子，取决于电解液中是否能存在大量阳离子 。如果金属阳离子不能与电解质中的离子共存，进一步的反应就会停止 。例如，在甲烷燃料电池中，电解质是koh，负极甲烷获得8个电子，产生co2和h2o 。但是，co2不能与oh-共存，因此有必要进一步反映天然碳酸盐 。
正极:①负极材料能直接与电解液反应时，溶液中的阳离子获得电子 。例如:在锌铜原电池中，电解液是hcl，正极h+的电子与h2一起生成 。②当负极材料不能与电解液反应时，电解液中熔化的o2失去电子 。如果电解液是酸性的，O2+4e-+4h+= = 2h2o；如果电解液是中性或碱性的，o2+4e-+2h2o==4oh- 。
特例:镁铝氢氧化钠，铝为负极 。阳极:al-3e-+4oh-= = alo 2-+2h2o；阳极:2h2o+2e-= = H2+2oh-
硝酸铜，铜作为负极 。
注意:当铁用作负极时，氧化产物是fe2+,而不是Fe3+ 。肼(n2h4)和nh3的电池反应产物是h2o和n2 。
无论是总响应还是电极响应，都要满足电子、电荷、质量守恒 。
ph值变化规律
电极周围:消耗oh-(h+)时，电极周围溶液的ph值降低(减少)；当oh-(h+)出现时，电极周围溶液的ph值降低 。
溶液:如果总反应导致oh-(h+)的消耗，溶液的ph值会降低(减少)；如果总反应导致oh-(h+)的形成，溶液的ph值就会降低 。如果反应总消耗量是含oh-(h+)的物料量，则溶液的ph值由溶液的酸碱度决定 。溶液呈碱性时，ph值降低；溶液呈酸性时，ph值降低；溶液呈中性时，ph值稳定 。
电池是一种特殊的电化学电池，其响应是不可逆的，因此正极和负极的同一性是牢固的 。阳极总是阴极 。这种电池可以放电，但不能充电 。
二次电池，如充电电池，是一种具有可逆化学反应的电池 。当电池充电时，阳极变成正极(+)，阴极变成负极(-) 。电解槽也是如此 。当电池放电时，它就像一个原电池，有负极和正极 。充放电过程，比如锂离子电池中的充放电过程，平日里都会被过程电极的电阻消耗掉 。增加这些电极的部分损耗是提高电化学储能应用率的主要途径 。
电极是一种电导体，用于战争电路的非金属部门(如半导体、电解质、真空或大气) 。
1.根据原电池的电极材料，活性金属作为负极，非活性金属或导电非金属和金属氧化物作为正极 。
2.根据电子或电流的流向，电子流出或电流流入的电极为负极，否则为正极 。
3.根据原电池的响应，得出氧化响应为负，恢复响应为正的结论 。根据颜色指标(石蕊、酚酞、湿KI淀粉等 。)在电极附近，可以查出电极是H+、OH-还是I-放电，从而确认正负电极 。如果以酚酞为导向剂，溶液变红峰附近的溶液为碱性 。是H+放电造成了C (OH-) C (H+) 。H+放电是恢复响应，所以这个极是正的 。
4.从南北极来看:一极融化或增大时质量为负，另一极增大或起泡时质量为正 。
在一次电池中，电子在外部电路中的移动偏压是从负极到正极 。在原电池中，负极获得电子，正极获得电子，这样电子通过过程外电路从负极移动到正极 。电路是回路，使电解质溶液中的离子活度偏压是从阳极到阴极，外电流偏压是从阳极到阴极，与电子活度偏压相反，外电路则相反 。即电流由负向正偏 。负极是氧化响应，正极是恢复响应 。
在原电池中，电子流是一个外部电路 。在一次电池中，负极获得电子，正极获得电子，因此电子通过进程外电路从负极移动到正极 。电路是一个回路，因此电解质溶液中的离子从阳极移动到阴极 。外部电流偏置是从阳极到阴极，与电子的主动偏置相反 。
电池原来的原因是氧化恢复反应，负极得到电子，化合价升高，正极得到电子 。阴极的氧化阻碍了阳极的氧化 。在海上钻井平台中，锌的氧化阻止了铁的氧化 。它由一根电线连接 。锌比铁更活泼，所以只有被氧化后才被氧化 。
【原电池的工作原理教案 原电池的工作原理】最初，自发氧化恢复响应的氧化响应与恢复响应分离，并在原电池的负电极和正电极上产生，从而在外部电路中产生电流 。原电池电极的确定:负极:电子流出的电极；产生氧化反应的电极；由更鲜艳的金属制成的杆子 。正极:电子流入的电极；恢复响应的高潮；由绝对无生命的金属或其他导电系统制成的柱子 。在原电池中，外部电路是导电的，电解质溶液是离子导电的 。
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