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质子数等于核电荷数等于核外电子数 质子数等于


质子数等于核电荷数等于核外电子数 质子数等于

文章插图
原子由原子核和原子核外的电子组成 。元素周期表的显示是基于核电荷数的，也就是说，原子序数是由核电荷数决定的，所以原子序数=核电荷数 。单个来说，原子是中性的，因为它不带电荷 。此时正电荷就是负电荷，原子核中的质子带正电荷，一个质子带一个单位的正电荷 。
于是，原子核的电荷数就是原子核内的质子数，原子核外的电子数是带负电荷的，每个电子带一个单位的负电荷，所以原子核内的质子数就是原子核外的电子数 。于是，原子序数=核荷数，核荷数=核质子数，核质子数=外电子数，等价交换可以失去“原子序数=核荷数=核质子数=外电子数” 。
但是化合物中的原子往往是带电荷的，所以原子核内的质子数并不是原子核外的电子数 。和负一价阴离子一样，核外电子数比核内质子数多一个单位电荷 。外部电子数是原子核周围的电子数，原子核也是原子的一部分 。
扩展信息:
在原子中，原子核位于所有原子的核心，电子在原子核外绕着原子核高速运动 。当电子在远离原子核的发散区域运动时，我们可以看到电子在原子核外呈层状显示 。
根据核外电子构型三原则，所有原子的核外电子构型都放在原子核周围，按照以下规则发明核外电子构型:核外电子尽可能分散在较低能量的电子层(更靠近原子核) 。
如果电子层数为n，则该层的最大电子数为2 *(n ^ 2)；不管是哪一层，如果是最外层的电子层，这一层的电子数不能超过8，如果是倒数第二层(第二外层)，这一层的电子数不能超过18 。
这一成果确定了元素核外电子组态的周期变换规律 。元素周期表中统一一列的元素，按照相同的最外层电子构型分类成一组 。根据核外电子组态的周期性跃迁 。
如何计算化合物的质子数和电子数
1，电子数是核外电子数 。
2.质子号是元素序号的后跟(周期表左上角的数字) 。和H2O一样，H是1，O是8，质子数是1*2(两个氢)+8=10 。
3，电荷数，也就是这个粒子带电 。质子带正电，电子(核外电子)带负电 。个别离子的右上方会标上电荷数，是2+还是3-，等等 。
4.因此，如果质子数是不带电(零电荷)粒子中的核外电子数 。同样的，如果电荷是负的，就一定有更多的电子 。如果电荷是正的，就一定有更多的质子 。
5.这些观点与形象相称 。我给你打分，你自己算 。写出下列物质的质子数和核外电子数(可以查元素周期表) 。
比如元素氢包括质量数为1、2、3的三种同位素(氘、氘、氚)，其中只有氘(氢1、2)的质子数是中子数 。意见不合 。比如C有很多同位素 。包括C-12和C-14 C-12，质子数和中子数都是12，6，其中C-14有8个中子，所以质子数和中子数都是14，所以质子数和中子数不一样 。
计算一个分子或离子中质子、中子和电子的数量；
1.质子数和中子数:只需将组成所有分子或离子的所有原子的质子数和中子数相加即可 。
2.电子数:除了用下面同样的方法加，如果是离子，就要根据所带电荷加(阴离子)或减(阳离子)最后的电子数:
以co32-为例:
这个离子由一个碳原子和三个氧原子组成 。
每个原子C有六个质子、六个中子和六个电子 。
每个原子有8个质子、8个中子和8个电子 。
所以，这个离子所含的质子数=6+3*8=30 。
质子数=6+3*8=30也许=质量数-质子数=60-30=30
电子数=6+3*8+2=32(由于碳酸根有两个负电荷，所以电子数为+2，如果是阳离子，正电荷会被减去)
质子数是原子核中正电荷的数量 。
原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成 。在质子原子核中，那么原子核中的质子数，也就是质子数，只取决于元素的种类 。如果元素属于同一种类，质子数是相同的 。粒子的质子数=其元素的原子序数=其元素的核电荷数 。密切关注
质子数是原子核中正电荷的数量 。
原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成 。在质子原子核中，那么原子核中的质子数，也就是质子数，只取决于元素的种类 。如果元素属于同一种类，质子数是相同的 。粒子的质子数=其元素的原子序数=其元素的核电荷数 。
质子数是原子核内的质子数，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 。中子数是原子核中的汉字数 。统一原子的发散同位素质子数相同，但中子数不同且相同 。电子数就是电子数 。是电子的基本粒子 。在化学中，单个电子数是指原子或离子的核外电子数 。质子数=原子序数=电子数=质子数+中子数(质量数和原子序数必须靠认识能力才能找到) 。和Na原子一样，原子序数是11，质量数是23，所以质子数=电子数=11，质量数=23，中子数=23-11=12 。


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