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氧化铜和稀硫酸反应 三氧化硫与氢氧化钠( 四 )


化学反应现象应由2Mg+ O2点燃或由2MgO剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生白色固体，放出热量并产生大量白烟和白色信号火焰，或由2Hg +O2或2HgO银白色液体点燃 。生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+ O2点燃或2CuO红色金属变成黑色固体4Al+ 3O2点燃或2Al2O3银白色金属变成白色固体3Fe+ 2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧，火花飞溅，生成黑色固体，放出热量4Fe +3O2高温2Fe2O3C+ O2点燃CO2剧烈燃烧，放出热量 。S +O2，使石灰水浑浊，点燃SO2剧烈燃烧，放出热量，刺激/氧气中的蓝紫色火焰2H2 O2点燃2H2 O的浅蓝色火焰，放出热量，生成液态(水)高能燃料4P +5O2，使无水硫酸铜呈蓝色，点燃2P2O5，燃烧剧烈，并产生大量白烟，放出热量，生成白色固体 。/[.k0/] CH4+ 2O2中的氧含量点燃2H2O+ CO2的蓝色火焰，放出热量，产生使石灰水浑浊的气体和使无水硫酸铜呈蓝色的液体(水) 。甲烷和天然气2C2H2+ 5O2燃烧点燃2H2O +4CO2蓝色火焰，放出热量和黑烟，产生液态(水)氧乙炔火焰，使石灰水浑浊，无水硫酸铜呈蓝色 。焊接金属2KClO3MnO2和2KCl +3O2↑产生气体，用于带有火星的木条的再点火 。实验室制备的氧气2k MnO 4 k2mno 4 MnO 2+O2↓变成紫色变成黑色，产生气体用于带有火星的木条的再点火 。实验室配制的氧气纸气2HgO2Hg+ O2↑变红为银白色 。用火星木使气体重新点燃拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+ O2↑水通电分解成氢氧电解水Cu2(OH)2co 32 uo+H2O+CO2↑绿色变黑，试管壁有液体，石灰水变浑浊，气体通过绿色升温，NH4HCO3NH3↑+ H2O+ CO2↑白色固体消失，试管壁有液体 。长期接触碳酸氢铵，使石灰水浑浊空会在气体中消失 。Zn+ H2SO4=ZnSO4 +H2↑产生大量气泡，锌颗粒逐渐溶解 。实验室氢Fe+h2so 4 = feso 4+H2↓产生大量气泡，金属颗粒逐渐溶解 。镁+硫酸=硫酸镁+H2产生大量气泡 。金属颗粒逐渐溶解2Al+3h2so 4 = Al2(SO4)3+3H2↓，金属颗粒逐渐溶解 。Fe2O3+3H2 2Fe +3H2O由红色变为银白色，试管壁有液体熔融金属 。利用氢的还原性，Fe3O4 +4H2 3Fe+ 4H2O由黑色变为银白色 。金属钨用氢还原性WO3 +3H2 W +3H2O熔炼，金属钼用氢还原性MoO3 +3H2 Mo +3H2O熔炼，用氢还原性2Na+ Cl2或点火2NaCl剧烈燃烧，形成黄色火焰离子化合物，点燃H2 +Cl2或照明2HCl点燃淡火焰，瓶口白雾中形成共价化合物 。制备硫酸铜+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4形成蓝色沉淀，上半部分是实验中的质量守恒定律的澄清溶液，在2C +O2引燃2CO煤炉时的常见反应，空气体污染物之一，引起气体中毒，2CO +O2引燃2CO蓝色火焰，而气体燃烧时，C+ CuO高温2Cu+CO2↓，逐渐变黑变红 。气熔金属2Fe2O3+ 3C高温4Fe+ 3CO2↑气熔金属Fe3O4 +2C高温3Fe+ 2CO2↑气熔金属C+ CO2高温2co 2+H2O = h2co 3碳酸使石蕊变红，证明了碳酸的酸性 。OH)2 +CO2= CaCO3↓+ H2O澄清石灰水变浑浊 。CO2检测和石灰浆粉刷墙壁 。CaCO3 +H2O+ CO2 = Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解形成洞穴 。风化ca (hco3) 2cao3 ↓+H2O+CO2的白色沉淀；使清澈的石灰水浑浊的气体垢的形成 。钟乳石2碳酸3钠2碳酸3+H2O+二氧化碳的形成会产生气体，使清澈的石灰水变浑浊 。小苏打馒头CaCO3高温CaO+CO2↓工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl = CaCl 2+H2O+CO2↓固体逐渐溶解，有气体使清澈的石灰水浑浊 。二氧化碳的实验室制备和除垢 。
初中化学方程式小结一、氧的性质: (1)单质与氧的反应:(结合反应)1 。镁在空气体中的燃烧:2Mg+ O2点燃2mo 2 。铁在氧气中的燃烧:3Fe+ 2O2点燃Fe3O43 。空气体中铜的加热:2Cu+ O2加热 。气体中燃烧:4Al +3O2点燃2Al2O35在氢气空气体中燃烧:2H2 +O2点燃2H2O6空气体中红磷点燃(研究空气体成分实验):4P +5O2点燃2P2O57硫磺粉点燃2p2o57 in/[ 。气体中燃烧:S +O2点燃SO28碳在氧气中充分燃烧:C +O2点燃CO29碳在氧气中燃烧不充分:2C +O2点燃化合物和氧气之间的2CO(2)反应:10 。一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO211甲烷在空中 。气体中燃烧:CH4 +2O2点燃CO2 +2H2O12 。酒精在空气体中燃烧:C2H5OH +3O2点燃2CO2 +3H2O(3)氧源:13 。博伊尔研究空 。气体成分实验2HgO加热Hg +O2 ↑14..加热高锰酸钾:2KMnO4加热k2mno 4+MnO 2+O2↓(实验室制氧原理1)15 。过氧化氢在二氧化锰催化剂存在下的分解反应:H2O 2 MnO 22 H2O+O2↓(实验室制氧原理2)2 。自然界的水:16 。水在直流电作用下分解(研究水的组成实验):2H2O通电2 H2↓+O2↓17 。生石灰溶于水 。气体燃烧:2Mg+ O2点燃2MgO20..铁与硫酸铜溶液反应:Fe Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu21..氢还原氧化铜:H2+氧化铜加热铜+H2O22 。镁还原氧化铜:Mg+ CuO加热Cu +MgO 4 。和碳氧化物:(1)碳23的化学性质 。碳在氧气中完全燃烧:碳+氧点燃二氧化碳..木炭还原氧化铜:C+2co，高温2Cu+ CO2↑25..焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3，高温4Fe+3co 2↓(2)煤炉中的三个反应:(几个组合反应)26 。CO227的点火..煤炉中层:CO2+ C高温2CO28..煤炉上部蓝色火焰的产生:2CO +O2点燃2CO 2(3)CO2:29的制备及性质 。大理石与稀盐酸(实验室产生的二氧化碳)的反应:CaCO3+2HCl = = CaCl2+H2O+CO2 ↑ 30 。碳酸的不稳定分解:H2CO3 == H2O +CO2 ↑ 31 。二氧化碳可溶于水:H2O+二氧化碳== H2CO332..高温煅烧石灰石(工业二氧化碳):高温CaCO3，CaO+ CO2↑33..中学历史教学园石灰水与二氧化碳的反应(识别二氧化碳):Ca(OH) 。2 +CO2 === CaCO3 ↓+H2O(4)一氧化碳的性质:34 。一氧化碳还原氧化铜:一氧化碳+氧化铜加热铜+二氧化碳..一氧化碳的可燃性:2CO +O2点燃2CO2其他反应:36 。碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器原理):Na2CO3 2HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑ 5 。燃料利用率:37 。甲烷在空气体中燃烧:CH4 +2O2点燃CO2 +2H2O38..酒精在空气体中燃烧:C2H5OH +3O2点燃2CO2 +3H2O39..氢在空气体中燃烧:2H2+ O2点燃2H2O 6 。]气体燃烧:2Mg+ O2点燃2MgO41..铁在氧气中点燃Fe3O4 442:3Fe+2o 2点燃fe3o 4 442 。铜在空气体中加热:2Cu +O2加热2CuO43 。铝在空中 。气体中形成的氧化膜:4Al+3O 2 = 2Al 3(2)简单金属酸-盐氢(置换反应)44 。锌和稀硫酸锌+硫酸=硫酸锌+ H2↑45 。铁和稀硫酸铁+硫酸=硫酸亚铁+H2↑46 。镁和稀硫酸 。和稀硫酸铝2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4) 。3 +3H2↑48 。锌和稀盐酸锌+2hcl = =氯化锌+H2 49 。铁和稀盐酸铁+2hcl = = FeCl 2+H2 50 。镁和稀盐酸镁+2hcl = =氯化镁+H2 51 。铝和稀盐酸2al+6hcl = = 2alcl3+3 。溶液)-新金属和新盐52 。铁与硫酸铜溶液的反应:铁+硫酸铜==硫酸亚铁+Cu53 。锌与硫酸铜溶液的反应:Zn+硫酸铜==ZnSO4 +Cu54 。铜与硝酸汞溶液的反应:铜+汞(NO3)2 ==铜(NO3) 。2 +Hg(3)金属铁的处理原理:55.3CO +2Fe2O3，高温4Fe+3co 2↓7，酸、碱、盐1，酸的化学性质(1)酸性金属-盐氢(见上)(2)酸性金属氧化物-盐水56 。氧化铁与稀盐酸反应:Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O57 。氧化铁与稀硫酸的反应:Fe2O3 +3H2SO4 == Fe2(SO4 3 +3H2O58 。氧化铜与稀盐酸反应:CuO +2HCl ==CuCl2 +H2O59 。氧化铜与稀硫酸的反应:氧化铜+硫酸==硫酸铜+ H2O(3)酸碱-盐水(中和反应)60 。盐酸与烧碱的反应:盐酸+氢氧化钠 。2HCl+ Ca(OH)2 ==氯化钙+2H2O62 。氢氧化铝:3HCl+氢氧化铝治疗胃酸过多 。3 == AlCl3 +3H2O63 。硫酸和苛性钠的反应:H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4 +2H2O(4)酸式盐-另一种酸和另一种盐64 。大理石与稀盐酸的反应:Na2CO3 +2HCl = =氯化钙+H2O+CO2↓65 。碳酸钠和稀盐酸 。= = 2 NaCl+H2O+CO2↓66 。碳酸氢钠与稀盐酸的反应:碳酸氢钠+盐酸==氯化钠+H2O+二氧化碳↑67 。硫酸与氯化钡溶液的反应:H2SO4 +BaCl2 == BaSO4↓+2HCl2，化学性质幼儿园音乐教案之碱(1)碱金属非金属氧化物-盐水68 。暴露于空的苛性钠 。气体变质:2naoh+CO2 = = Na2CO3+H2O 69 。烧碱吸收二氧化硫气体:2naoh+SO2 = = Na2SO3+H2O 70 。烧碱吸收三氧化硫气体:2naoh+SO3 = = Na2SO4+H2O 71 。熟石灰放入空气体中变质:ca( 。2+ CO2 == CaCO3↓+H2O72 。消石灰吸收的二氧化硫:Ca (OH) 2+SO2 = = CaSO4 ↓+H2O (2)碱酸-盐水(中和反应，见上式)(3)碱盐-另一种碱和另一种盐73 。氢氧化钙和碳酸钠:Ca(OH)2+na2co 3 = = CaCO3↓+2na H3，盐的化学性质(1)盐(溶液)简单金属-另一种金属-另一种盐74 。铁与硫酸铜溶液反应:Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu(2)盐资源网络酸-另一种酸-另一种盐75 。碳酸钠和稀盐酸之间的反应:Na2 。稀盐酸反应:碳酸氢钠+盐酸==氯化钠+H2O+二氧化碳↓(3)盐基-另一个碱和另一个盐76 。氢氧化钙和碳酸钠:氢氧化钙 。2 +Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH(4)盐-两种新盐77 。氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3 = = AgCl ↓+nano378 。硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 +BaCl2 == BaSO4↓+2NaCl 。


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