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氧化铜和稀硫酸反应 三氧化硫与氢氧化钠( 二 )


基本反应类型
1.组合反应:a+b+...= = C2；分解反应:a = = b+c+...3;取代反应:A+BC = = B+AC(1)；金属+酸= = = =盐+H2；反应条件:金属必须在金属活性序列表中的“h”之前 。(2)金属+盐= = = =新金属+新盐反应条件:金属活性序列表前面的金属可以代替后面的金属，盐(k、ca、Na除外)必须是可溶的 。4.复分解反应:AC+BD === AD+BC(1)，酸+碱性氧化物====盐+水(2)，酸+碱= = =盐+水(3)，酸+盐= = = =新酸+新盐(4)，碱 。熟记:(1)金属活动顺序表 。(P162)(2)常见酸、碱和盐的溶解度表 。(P228)
元素知识 。
1.常见气体及其性质:H2、O2、CO、CO2、CH4可燃性:H2、CO、CH4还原性:H2、CO毒性:CO密度比/CH3COOH(醋酸)、CaO(生石灰)、Ca(OH)2(熟石灰、熟石灰)、Na2CO3(纯碱)、NaOH(烧碱、烧碱、烧碱)、CuSO45H2O(胆矾、青石)的混合物:煤(c)、天然气、沼气(CH4)、生铁和钢(Fe) 。石灰浆[Ca(OH)2]石灰石、大理石(CaCO3)盐酸(HCl )3、能与水反应的物质:(1)大多数酸性氧化物，如CO2、SO2和SO3，与水反应生成相应的酸H2CO3、H2SO4(亚硫酸) 。(2)少数碱性氧化物，如K2O、氧化钙和氧化钠，与水反应生成相应的碱氢氧化钾、氢氧化钙和氢氧化钠 。(3)部分盐类:(含结晶水合物的盐类)如:硫酸铜+5H2O = = =硫酸铜5H2O 2 O3+10H2O = = na2co 310 H2O 4、常见酸、碱的特性亚硝酸钠盐类:挥发性:浓盐酸、浓硝酸；吸水性:浓硫酸、固体氢氧化钠(潮解)；脱水: 。硫酸铜(硫酸铜)CH3OH(甲醇)遇水放热:浓硫酸(稀释时)、固体氢氧化钠(溶解时)、CaO(与水反应时)、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、pH值、酸性红颜色、无色pH值:注意:盐不一定是中性的，例如NaCl溶液是中性的，但Na2CO3溶液是碱性的，而强酸的酸式盐溶液(如亚硫酸氢钠)是酸性的 。5.常见酸、碱、盐的主要用途:盐酸、硫酸——氢氧化钠用于金属除锈——制肥皂、造纸氢氧化铝——处理高酸性氢氧化钙——制粘土、漂白粉、农药波尔多液；改良硫酸铜如酸性土壤-从波尔多液中制备农药Na2CO3制备碳酸钙如洗涤剂和馒头-制备建筑材料如水泥6 。环境污染:(1)空气污染:主要有两种类型:a、SO2、NO2、CO等有害气体，其中CO主要来源于汽车尾气，而SO2、NO2是形成酸雨的主要物质 。[注:空气体中CO2浓度增加会导致温室效应(P111)；但含氟物质的排放会破坏O3(臭氧)层，通过紫外线辐射(P10)加剧地球表面 。[b]灰尘，如灰尘和飞灰 。(2)水污染:主要来自工业废水的大量排放；
初中常见的化学公式和化学方程式 。
常见的化学式 。
一、常见的简单物质 。
氢
氘
氮
N2
氯
Cl2
氧
O2
臭氧
O3
氦
男性
氖
氖
氩
氩
碳
C
硅
硅
硫磺
S
磷
P
碘
I2
钾
K
钙
钙
钠
钠
镁
镁
铝
铝
锌
锌
熨斗
铁
铜
铜
汞
汞
银
银
二.化合物
1.氧化物 。
水
H2O
三氧化硫
SO3
一氧化碳
哥伦比亚
二氧化碳
二氧化碳
五氧化二磷
P2O5
过氧化氢
H2O2
二氧化氮
NO2
二氧化硫
SO2
氧化钙
首席行政官
氧化亚铁
氧化亚铁
氧化铁
Fe2O3
四氧化三铁
Fe3O4
氧化镁
船用汽油（Marine Gas Oil的缩写）
氧化锌
化锌
二氧化锰
二氧化锰
氧化汞
氧化汞
氧化铝
Al2O3
氧化铜
氧化铜
2.其他化合物 。
硝酸
硝酸
硫酸
H2SO4
盐酸
highcostofliving高生活费
碳酸
H2CO3
硫化氢
H2S
氢氧化钠
烧碱
氢氧化钾
鸟叫声
氢氧化钙
氢氧化钙
氢氧化镁
氢氧化镁
氢氧化铝
氢氧化铝
氢氧化锌
氢氧化锌
氢氧化铁
三价铁
氢氧化亚铁
氢氧化铁
氢氧化铜
氢氧化铜
八水氢氧化钡
Ba(OH)2
氨
NH3H2O
氯化钠
氯化钠
氯化铜
氯化铜
氯化铝
三氯化铝
氯化钾
圆锥形角膜线
二氯化铁
二氯化铁
氯化铁
三氯化铁
氯化银
氯化银
氯化钙
氯化钙
氯化镁
氯化镁
氯化钡
氯化钡
氯化锌
氯化锌
硫酸铜
硫酸铜
高锰酸钾
KMnO4
锰酸钾
K2MnO4
氯酸钾
氯化钾3


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