原电池原理及应用( 二 )
2.加快反应速度:比如实验室中锌与稀硫酸反应制氢时，纯锌制氢速度慢，而粗锌制氢可以大大加快化学反应速度，因为粗锌中含有杂质，与锌形成无数微小的初生细胞，从而加快反应速度 。
3.比较金属的活性:一般来说，负极比正极更有活性 。
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4.防止金属腐蚀:金属腐蚀是指金属或合金与周围接触的气体或液体发生化学反应，导致金属失去电子，变成阳离子而消耗的过程 。在金属腐蚀中，我们把不纯金属与电解质溶液接触时发生电偶反应而产生的腐蚀称为电化学腐蚀，可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀:在潮湿的空气中，钢表面吸附一层薄薄的水膜，溶解少量的氧气和二氧化碳，并含有少量的H+和OH-形成电解质溶液，与钢中的铁和少量的碳形成无数的微小原电池 。
负极:2fe-2× 2e-= 2fe2+
正极:O2+4e-+2h2o = 4oh-
电化学腐蚀是钢腐蚀的主要原因 。因此，可以使用更多的活性金属与被保护的金属连接，或者可以将金属与电源的负极连接，以防止金属的腐蚀 。
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