hhhxh，你满满的正能量
【焓】热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量 ， 常用符号H表示 。 焓是体系的状态函数 ， 与变化的途径无关 ， 只要体系的状态定了 ， 焓就有唯一确定的值 。 焓与热力学能一样 ， 其绝对值无法确定 。 应用1、体系若吸热 ， 焓值升高；放热 ， 焓值降低 。 2、对于均匀体系的简单状态变化 ， 高温物质的焓要高于低温物质的焓 。 3、对于相变化 ， H(气)>H(液)>H(固) 。 4、对于等温下的化学反应 ， 若反应吸热 ， 产物的焓高于反应物的焓；若反应放热 ， 产物的焓应低于反应物的焓 。 焓变焓是与内能有关的物理量 ， 反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变（△H）决定 。 在化学反应过程中所释放或吸收的能量都可用热量（或换成相应的热量）来表示 ， 叫反应热 ， 又称“焓变” 。 焓是一个状态量 ， 焓变是一个过程量 。 @hhhxh HHH（左）>H（右） ， 你是偏左派正能量 。 [偷笑]
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