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九年级人教版化学常见的碱知识点

生活经验九年级


九年级人教版化学常见的碱知识点

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一、常见的碱
1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名苛性钠、火碱或烧碱 。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液 。
2．氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰 。白色粉状固体，微溶与水，Ca(OH)2 的水溶液俗
称石灰水
二、碱的性质
1.碱的物理性质
九年级人教版化学常见的碱知识点

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注意：
（1）.氢氧化钠的潮解属于物理变化
（2）.氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠一吸收空气中的水蒸气二潮解 ， 同时又能与空气中的二氧化碳反应变质
（3）.氢氧化钠敞口放置在空气中会变质属于化学变化，因为他与二氧化碳反应生成了碳酸钠
（4）.如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
（5）.石灰石、大理石 CaCO3、熟石灰、消石灰Ca(OH)2、生石灰CaO
CaCO3 = CaO +CO2
CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3+ H2O
2.碱的化学性质
氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质(通性)，因为它们的溶液中都有OH- 。它们都具有以下性质：
（1）水溶液都能与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红 。
（2）能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水 。
（3）能与酸反应生成盐和水 。
NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O ；
Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O。
（4）能与某些盐溶液反应生成新碱和新盐 。
CuSO4＋2NaOH== Na2SO4＋Cu(OH)2↓；
FeCl3＋3NaOH=== Fe(OH)3↓＋3NaCl；
Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH
典例精讲
知识点一：常见的碱
例1.下列哪些物质溶于水或和水反应时不放出大量的热 （ ）
A、氢氧化钠固体 B、浓硫酸
C、氧化钙 D、硝酸铵固体
解析：A.氢氧化钠固体溶于水放出热量,B. 浓硫酸溶于水放出热量，C.氧化钙与水反应放出热量,D硝酸铵固体溶于水吸收热量
答案：D
例2.下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是 ( )
A．NaCl B．NH3 C．HCl D．NaOH
解析：A．NaCl盐类、中性，B．NH3变成氨水后是碱类 ， C．HCl 盐酸是酸类，D．NaOH是碱类
答案：C
例3.现有碳、二氧化碳、水、锌、稀盐酸、氯化铜溶液、氢氧化钾溶液七种物质 ， 请按下列要求写出相应的化学方程式 。（每种物质不能重复使用）
（1）有碳单质参与的化合反应
（2）分解反应
（3）实验室制取氢气的反应
（4）有蓝色沉淀生成的反应
九年级人教版化学常见的碱知识点

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知识点二：碱的性质
例4．向100g质量分数为3.65%的盐酸中逐滴加入4%的氢氧化钠溶液，同时测定有关数据下列图象正确的是(横坐标为每次加入氢氧化钠溶液的量)( )
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解析：根据氢氧化钠溶液与盐酸的反应HCl+NaOH=NaCl+H2O，则可知盐酸与氢氧化钠的反应比值：36.5：40，故可知： A、盐酸呈酸性，pH小于7，氢氧化钠呈碱性，pH大于7，向盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，pH由小于7逐渐到大于7 ， 观察选项，故A图错误； B、由氢氧化钠溶液与盐酸的反应HCl+NaOH=NaCl+H2O，可知，50克4%氢氧化钠溶液与盐酸反应时，混合溶液的质量为150，故HCl的质量分数一定不为1.83% ， 故B图错误； C、向100克3.65%的盐酸中，逐滴加入100克4%氢氧化钠溶液时，二者完全反应，此时的氯化钠的质量分数最大，而混合溶液的质量为200克，故质量分数为5.85%错误，故C错误； D、向100克3.65%的盐酸中，逐滴加入100克4%氢氧化钠溶液时 ， 二者完全反应，此时的氯化钠的质量分数最大为2.93%，而继续加入氢氧化钠溶液，则其质量分数变小 ， 故D正确．故选D．
答案：D
例5．下列各组溶液中，仅用组内物质就能鉴别出来 ， 且均为无色溶液的是（ ）
A．NaOH 酚酞 Na2CO3 KCl
B． KCl Ca（OH）2 HCl NaNO3
C．FeCl3 NaOH MgSO4 KNO3
D． KOH 稀H2SO4 KCl 酚酞
解析：A、NaOH、Na2CO3均使酚酞溶液变红色，氯化钾显中性，不能使酚酞溶液变色；但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别．B、Ca（OH）2 与稀盐酸反应生成氯化钙和水，但无明显变化，其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别．
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