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什么是同位素(质子数中子数的位置图)

高一化学必修二知识点归纳元素周期表 。
I原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
1.元素周期表的排列原则:
①按原子序数增加的顺序从左到右排列；
②在一个水平行周期内排列相同电子层数的元件；
③将最外层电子数相同的元素按电子数-族递增的顺序从上到下排成一纵行 。
2.如何准确表示元素在周期表中的位置:
周期数=电子层数；族数=最外层电子数
口:三短三长一不全；七，七，副，零，八族
识记:三个短时期内元素的符号和名称，第一主族和第七主族，零族 。
3.金属和非金属元素的判断依据:
(1)元素金属强度判断依据:
与水或酸反应取代氢的困难；
元素最高价氧化物氢氧化物水合物的碱度；置换反应 。
②元素非金属强度的判断依据:
【什么是同位素(质子数中子数的位置图)】用氢气生成气态氢化物的困难和气态氢化物的稳定性；
对应于最高价氧化物的水合物的酸度；置换反应 。
4.核素:具有一定数量质子和一定数量中子的原子 。
①质量数= =质子数中子数:A==Z N
②同位素:质子数相同但中子数不同的同一元素的不同原子称为同位素 。(同一元素的所有同位素具有不同的物理性质和相同的化学性质)
二、元素周期律
1.影响原子半径的因素:①电子层数:电子层数越多，原子半径越大(最重要的因素) 。
②核电荷数:随着核电荷数的增加，引力增大，使原子半径减小(次要因素) 。
③核外电子数:电子数增加，增加了相互排斥，使原子半径趋于增大 。
2.元素的化合价与最外层电子数的关系:最高正化合价等于最外层电子数(氟、氧元素没有正化合价) 。
负价数= 8——最外层电子的数量(金属元素没有负价)
3.同一主族、同一时期元素结构和性质的渐变规律:
主族:自上而下，随着电子层数的增加，原子半径增大，核外层电子吸引能力减弱，电子损失能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化作用减弱 。
同期:从左到右，核电荷数逐渐增加，最外层电子数逐渐增加 。
原子的半径逐渐减小，获得电子的能力逐渐增大，失去电子的能力逐渐减小 。
氧化-→逐渐增加，还原-→逐渐减少，气态氢化物-→逐渐增加 。
最高价氧化物水合物的酸性逐渐增加，碱性逐渐降低 。
化学键
含离子键的化合物是离子化合物；只有含有共价键的化合物才是共价化合物 。
NaOH含有极性共价键和离子键，NH4Cl含有极性共价键和离子键，Na2O2含有非极性共价键和离子键，H2O2含有极性和非极性共价键 。
化学能
一、化学能和热能
1.任何化学反应总是伴随着能量的变化 。
原因:物质发生化学反应时，打破反应物中的化学键会吸收能量，而形成产物中的化学键会释放能量 。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 。某个化学反应在发生过程中是吸收能量还是释放能量，取决于反应物总能量和产物总能量的相对大小 。反应物的总能量


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