电化学|专题07 电化学
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【命题意图】本题考查原电池原理的应用 ， 考查新情境下化学电源的工作原理及应用 ， 很好的落实了宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知、科学精神与社会责任等学科素养 。 注意原电池反应的原理和离子流动的方向 ， 明确酶的作用是解题的关键 。
【命题方向】电化学是历年高考的重要考点之一 ， 考查的内容为：提供电极材料和电解质溶液判断能否形成原电池 ， 原电池电极名称判断及电极反应式的书写 ， 提供反应方程式设计原电池、电解池（包括电镀池、精炼池） ， 根据电解时电极质量或溶液pH的变化判断电极材料或电解质种类 ， 电解产物的判断和计算 ， 结合图像考查电极质量或电解质溶液质量分数的变化 。 展望2020年高考化学试题呈现仍然会以我国化学领域最近取得的重大创新科研成果为载体考查考生的必备知识和关键能力 ， 考查社会主义核心价值观个人层面的爱国精神 ， 落实了立德树人的教育根本任务 。
【得分要点】化学反应主要是物质变化 ， 同时也伴随着能量变化 。 电化学是化学能与电能转化关系的化学 。 电解池是把化学能转化为电能的装置 ， 其构成条件为能自发发生氧化还原反应 。 具有活动性不同的两个电极(金属和金属或金属和非金属) 。 形成闭合回路或在溶液中相互接触 。
掌握原电池电极反应式的书写
（1）准确判断原电池的正负极是书写电极反应的关键 。
如果原电池的正负极判断失误 ， 电极反应式的书写一定错误 。 判断正负极的方法不是绝对的 ， 例如铜片和铝片同时插入浓硝酸溶液中 ， 由于铝片表明的钝化 ， 这时铜失去电子 ， 是负极 ， 其电极反应为：
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（3）要考虑电子的转移数目 。
在同一个原电池中 ， 负极失去电子数必然等于正极得到的电子数 ， 所以在书写电极反应时 ， 一定要考虑电荷守恒 。 防止由总反应方程式改写成电极反应式时所带来的失误 ， 同时也可避免在有关计算中产生误差 。
（4）要利用总的反应方程式 。
从理论上讲 ， 任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池 ， 而两个电极反应相加即得总反应方程式 。 所以只要知道总反应方程式和其中一个电极反应 ， 便可以写出另一个电极反应方程式 。
注意：介质对电极反应式书写的影响
中性溶液反应物若是H+得电子或OH失电子 ， 则H+或OH均来自于水的电离 。
酸性溶液反应物或生成物中均没有OH 。
碱性溶液反应物或生成物中均没有H+ 。
水溶液中不能出现O2 。
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