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【】盘点高考化学选修四理科生难点《盐类水解》解决办法


【】盘点高考化学选修四理科生难点《盐类水解》解决办法
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盐类的水解
盐类水解：在水溶液中 盐电离 出来的离子跟 水电离 出来的 H+或 OH-结合生成 弱电解质 的反应 。
水解的实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH-结合 破坏水的电离 ， 是平衡向 右移动， 促 进水的电离 。
盐类水解规律：
①有弱才水解 ，无弱 不水解 ，越弱 越水解 ；谁强显谁性， 两弱都水解 ，同强显中性。
②多元弱酸根， 浓度相同 时正酸根比酸式酸根水解程度大 ， 碱性更强 。
(如:Na2CO3 ＞NaHCO3)
③弱酸酸性强弱比较：
A、同主族元素最高价含氧酸的酸性递减 ， 无氧酸的酸性递增（利用特殊值进行记忆 。
如酸性：HCl>HF>HNO3>H3PO4）
B、饱和一元脂肪酸的碳原子数越小 ， 酸性越强（如 HCOOH>CH 3COOH）
C、一些常见的酸的酸性：
HClO、HAlO2、苯酚为极弱酸；
醋酸 >碳酸；磷酸和 H2SO3 为中强酸；
HClO4为最强含氧酸等 。
盐类水解的特点：
（1）可逆 （与中和反应互逆）
（2）程度小
（3）吸热
影响盐类水解的外界因素：
①温度 ：温度越 高 水解程度越大 （水解吸热 ， 越热越水解）
②浓度 ：浓度越小 ， 水解程度越 大 （越稀越水解 ）
③酸、碱 ：促进或抑制盐的水解（ H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解；OH -促进阳离子水解而抑制阴离子水解（阳促阴 ， 阴促阳；阳抑阳 ， 阴抑阴 。 ）
酸式盐 溶液的酸碱性：
①只电离不水解 ：如 HSO4- 显酸性
②电离程度＞水解程度 ， 显酸性
（如：HSO3- 、H2PO4- 、HC2O4-）
③水解程度＞电离程度， 显碱性
（如：HCO3- 、HS - 、HPO42-）
双水解 反应：
（1）构成盐的 阴阳离子 均能发生水解的反应 。 双水解反应相互促进 ， 水解程度较大 ， 有的甚至水解完全 。 使得 平衡向右移。 其促进过程以 NH4Ac为例解释如下：NH4Ac ＝ NH4＋ + Ac- NH4＋ + H2O NH3·H2O + H＋ Ac— + H2O HAc + OH 两个水解反应生成的 H+和 OH—反应生成水而使两个水解反应的生成物浓度均减少 ， 平衡均右移 。
（2）常见的 双水解 反应完全的为：Fe3+、Al3+与 AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS -)、SO 3 2-(HSO3-)；S2-与 NH4+；SiO32-、 ClO-与 NH4+其特点是相互水解 成沉淀或气体。 双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡 ，如：2Al3+ + 3S2+ 6H2O ＝ 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑
盐类水解的应用：
①混施化肥（N、P、K三元素不能变成↑和↓） ②泡沫灭火剂（用硫酸铝和小苏打为原料 ， 双水解）
③FeCl3 溶液止血剂（血浆为胶体 ， 电解质溶液使胶体凝聚）
④明矾净水（Al3＋水解成氢氧化铝胶体 ， 胶体具有很大的表面积 ， 吸附水中悬浮物而聚沉） ⑤NH4Cl焊接金属（氯化铵呈酸性 ， 能溶解铁锈）
⑥判断溶液酸碱性（强者显性）
⑦比较盐溶液离子浓度的大小
⑧判断离子共存（双水解的离子产生沉淀和气体的不能大量共存）
⑨配制盐溶液（加对应的酸或碱防止水解）
水解平衡常数（ Kh） 对于 强碱 弱酸盐：Kh =Kw/Ka(Kw为该温度下水的离子积 ，Ka为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平衡常数 ) 对于 强酸 弱碱盐：Kh =Kw/Kb(Kw 为该温度下水的离子积 ，Kb 为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离平衡常数 )
02
电离、水解方程式的书写原则
1、多元 弱酸（多元弱酸盐）的电离（水解）的书写原则：分步书写 ， 第一步为主 注意：不管是水解还是电离 ， 都决定于第一步 ， 第二步一般相当微弱 。


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