电视剧杂谈|初中化学-核外电子排布规律
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我们知道 ， 原子是由带正电的原子核和带负电的电子构成的 ， 原子核居原子的中心 ， 电子就在核外的空间做高速运动 。
那么电子所处的“空间”具有怎样的规律呢？
1核外电子排布模型
简而言之 ， 原子的核外电子 ， 像行星模型、像洋葱、像俄罗斯套娃 ， 电子一层一层分布在相应的壳上 。
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电子 ， 又称核外电子 ， 也就是原子核外面的电子 。 那么每一层的电子是随便画的吗？一般的原子有多少个电子层呢？层与层之间有什么区别呢？
核外电子是分层运动的 ， 又称为分层排布 ， 我们现在已经知道的原子 ， 相应的核外电子 ， 起码的1层 ， 最多的7层 。 从里往外数的话 ， 是第1层、第2层… 。
那么每层最多容纳的电子的数目（电子数） ， 是均匀的吗？这些数字是否有什么规律呢？
研究结果表明 ， 第1层最多容纳两个电子 ， 第2层最多容纳8个电子 ， 最外层最多容纳8个电子 。 假如原子只有1层 ， 那么这 ， 我们初中化学 ， 只要求把握元素周期表前20种元素的核外电子排布规律 ， 如图：
由于原子都是电中性的 ， 所以原子核内有多少个质子（即带多少个正电荷） ， 核外电子也就有多少个（即带多少个负电荷） ， 也就是：
圈里的数字=第1层数字+第2层数字+…+最外层数字
可以看出 ， 前20种元素 ， 从内到外的规律是288 ，
以磷原子的原子结构示意
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数学规律：每层的最多的电子数是 2n^2（2n的平方） 。
2能量规律
核外电子的运动状态是不同的 。 由于原子核带正电、电子带负电 ， 所以离核近的电子能量较低 ， 离核远的电子能量较高 。 能量较低的意思 ， 可以理解为较为不乱 ， 能量较高的意思就是轻易与其他电子“手拉手” 。 （电子和电子层的关系 ， 可以理解为“能量绑定” ， 这一点我们在后面离子的形成会具体先容）
在化学变化中 ， 原子的最外层电子轻易得或者轻易失去 ， 所以原子的化学性质与原子的最外层电子数目有紧密亲密的联系 。
原子的最外层 ， 最多容纳8个电子 ， 所以枢纽的数字就是4和8 ， 4是一半 ， 8是满的 。
我们再观察前20种元素的 核外电子排布示意图：
3核外电子排布规律
简朴先容一下规律：
1.位于最右侧的稀有气体原子 ， 最外层都是满的（2个或8个） ， 化学性质比较稳定 ， 很难与其他物质发生反应；
2.位于偏右侧的 ， 非金属元素的原子 ， 最外层电子数一般都是大于4的 ， 比较轻易得到电子（以氧原子为例：）；
3.位于偏左侧的 ， 多是金属元素的原子 ， 最外层电子数一般都是小于4的 ， 比较轻易失去电子（以钠原子为例：）
像碳、硅这种最外层电子数即是4的 ， 有时候得 ， 有时候失 ， 既不易得电子 ， 也不易失电子 。
4小结
至于原子在化学变化中 ， 到底得几个电子或者是几个电子 ， 我们在下面的课程会从物质的形成来详细分析 。
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【电视剧杂谈|初中化学-核外电子排布规律】
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